reacció de Diels-Alder
reacció de Diels-Alder
Química orgànica
- ca reacció de Diels-Alder, n f
- es reacción de Diels-Alder, n f
- en Diels-Alder reaction, n
Química orgànica
Definition
Reacció de formació d'un compost cíclic de 6 àtoms de carboni per addició d'un alquè o d'un alquí en les posicions 1 i 4 d'un diè conjugat.
Note
-
Hi ha diferents grups, com el grup carbonil, l'èster i el grup ciano, que, quan estan units a un carboni insaturat d'un dienòfil, augmenten la reactivitat i, per tant, el fan més bon electròfil (vegeu la imatge 2). De vegades, el diè conjugat també conté grups funcionals o altres substituents, sovint un alquil, que n'augmenten la reactivitat i, per tant, el fan més bon nucleòfil.
La reacció de Diels-Alder és una de les reaccions més útils en síntesi orgànica pel gran nombre de compostos que permet obtenir. A banda d'això, és una reacció estereoespecífica, perquè la cicloaddició 1,4 tan sols es dona en diens en què els enllaços dobles es troben en cis, alhora que l'addició respecte del dienòfil també està en cis (vegeu la imatge 3).
reacció de Friedel i Crafts
reacció de Friedel i Crafts
Química orgànica
- ca reacció de Friedel i Crafts, n f
- es reacción de Friedel-Crafts, n f
- en Friedel-Crafts reaction, n
Química orgànica
Definition
Reacció d'alquilació o d'acilació d'un compost aromàtic per un halur d'alquil o d'acil que té lloc en un dissolvent apròtic per acció del clorur d'alumini anhidre.
Note
- L'etapa inicial de la reacció de Friedel i Crafts és la formació d'un complex iònic de l'halur corresponent i del clorur d'alumini; el carboni unit a l'halogen esdevé aleshores positiu i dona lloc a la substitució electròfila. Com més elevat és el caràcter nucleòfil del compost aromàtic, més fàcilment reacciona.
reacció de Grignard
reacció de Grignard
Química orgànica
- ca reacció de Grignard, n f
- es reacción de Grignard, n f
- en Grignard reaction, n
Química orgànica
Definition
Addició nucleòfila d'un grup alquil o un grup aril provinents del reactiu de Grignard a grups carbonílics o a altres grups insaturats per a obtenir alcohols o cetones.
Note
- És una reacció de Grignard la conversió de la propanona en l'alcohol terciari 2-metilbutan-2-ol amb clorur d'etilmagnesi (vegeu la imatge).
reacció de l'haloform
reacció de l'haloform
Química orgànica
- ca reacció de l'haloform, n f
- es reacción del haloformo, n f
- en haloform reaction, n
Química orgànica
Definition
Reacció d'obtenció d'un haloform a partir de cetones metíliques.
Note
-
En la reacció de l'haloform també es forma un àcid carboxílic: RCOCH3 + X2 → RCOOH + CHX3 (vegeu la imatge).
A escala industrial, la reacció de l'haloform es fa amb hipoclorit de sodi, perquè és barat i el cloroform format és fàcil d'eliminar. D'altra banda, quan es determina l'estructura molecular d'un compost carbonílic, es fa servir l'hipoiodit de sodi, perquè el iodoform format és un sòlid groc, d'alta massa molecular relativa i fàcil d'identificar.
reacció de primer ordre
reacció de primer ordre
Química física
- ca reacció de primer ordre, n f
- ca reacció d'ordre u, n f sin. compl.
- es reacción de orden uno, n f
- es reacción de primer orden, n f
- en first-order reaction, n
Química física
Definition
Reacció que segueix una equació de velocitat de forma v = k[A]α[B]β, en què la suma dels ordres parcials de reacció α i β de les espècies reactants és 1.
Note
-
El cas més habitual de reacció de primer ordre és aquell en el qual la velocitat de reacció és directament proporcional a la concentració d'una de les espècies reactants.
Per al cas més senzill d'una reacció elemental del tipus A → P, la llei de velocitat de primer ordre seria v = −d[A] / dt = k[A]. La llei de velocitat integrada corresponent seria [A] = [A]0e− kt, en què [A]0 és la concentració a temps zero de l'espècie A.
reacció de pseudo-primer ordre
reacció de pseudo-primer ordre
Química física
- ca reacció de pseudo-primer ordre, n f
- es reacción de pseudo primer orden, n f
- en pseudo-first-order reaction, n
Química física
Definition
Reacció que segueix una equació de velocitat que té una expressió formalment idèntica a la d'una reacció de primer ordre, però en la qual el coeficient de velocitat és el producte de la constant de velocitat de la reacció per les concentracions, elevades als ordres que corresponguin, d'aquelles espècies reactants amb concentracions que no varien apreciablement al llarg de la reacció.
Note
-
El motiu pel qual no varia apreciablement la concentració d'algunes espècies en una reacció de pseudo-primer ordre és perquè són presents en excés en el medi de reacció.
Per exemple, si la reacció CH3Br + OH− → CH3OH + Br− es duu a terme en un medi amb una concentració elevada de OH−, té associada una equació de velocitat de forma v = kobs[CH3Br], en què kobs = k[OH−]β, el coeficient de velocitat kobs és la constant de velocitat observada, k és la constant de velocitat, [OH−] és la concentració d'ions hidròxid i β és l'ordre parcial de reacció de l'espècie OH−.
reacció de segon ordre
reacció de segon ordre
Química física
- ca reacció de segon ordre, n f
- ca reacció d'ordre dos, n f sin. compl.
- es reacción de orden dos, n f
- es reacción de segundo orden, n f
- en second-order reaction, n
Química física
Definition
Reacció que segueix una equació de velocitat de forma v = k[A]α[B]β, en què la suma dels ordres parcials de reacció α i β de les espècies reactants és 2.
Note
-
Els casos més habituals de reacció de segon ordre són aquells en els quals la llei de velocitat adopta l'expressió v = k[A]2 o bé l'expressió v = k[A][B].
Per a una reacció elemental del tipus 2 A → P, la primera equació de velocitat conduiria a l'equació de velocitat integrada 1/[A] = 1/[A]0 + 2kt, en què [A]0 és la concentració de A a temps zero. Per a una reacció elemental del tipus A + B → P, la segona equació de velocitat conduiria a l'equació de velocitat integrada $\ln{\left(\frac{[B]/[B]_0}{[A]/[A]_0}\right)} = ([B]_0 -[A]_0)kt$, en què [A]0 i [B]0 són les concentracions de A i de B a temps zero.
reacció directa
reacció directa
Química física
- ca reacció directa, n f
- es reacción directa, n f
- en direct reaction, n
Química física
Definition
Reacció que evoluciona de reactius cap a productes.
Note
-
L'equació química d'una reacció directa és A → B.
Vegeu també reacció inversa.
reacció elemental
reacció elemental
Química física
- ca reacció elemental, n f
- es reacción elemental, n f
- en elementary reaction, n
Química física
Definition
Reacció en què els productes es formen directament a partir dels reactius, sense la intervenció de cap intermediari de reacció.
Note
-
En una reacció elemental, els reactius formen el complex activat que dona lloc als productes.
És un exemple de reacció elemental la reacció CH3I + CH3CH2O- → CH3OCH2CH3 + I-.
reacció en cadena
reacció en cadena
Química física
- ca reacció en cadena, n f
- es reacción en cadena, n f
- en chain reaction, n
Química física
Definition
Reacció complexa en què els intermediaris de reacció desapareixen en alguna de les etapes i es regeneren en etapes posteriors.
Note
-
El mecanisme de reacció d'una reacció en cadena ha de constar obligatòriament d'una etapa d'iniciació, una etapa de propagació i una etapa de terminació.
Dins del conjunt de les reaccions en cadena, es distingeixen les reaccions en cadena lineal i les reaccions en cadena ramificada, en funció de les característiques de l'etapa de propagació. En les reaccions en cadena lineal, el nombre d'intermediaris de reacció en el sistema es manté constant en el temps, atès que per cada cicle de l'etapa de propagació el nombre de molècules d'intermediari que es formen és el mateix que el de les que es consumeixen. En les reaccions en cadena ramificada, en canvi, hi ha un augment continu del nombre d'intermediaris de reacció en el sistema a mesura que el temps transcorre, amb el consegüent risc que es produeixi una explosió.
Un exemple paradigmàtic de reacció en cadena lineal és la reacció H2 + Br2 → 2 HBr. Les etapes de què consta aquesta reacció global són les següents:
Br2 → 2 Br˙ (etapa d'iniciació)
Br˙ + H2 → HBr + H˙ (etapa de propagació)
H˙ + Br2 → HBr + Br˙ (etapa de propagació)
H˙ + HBr → H2 + Br˙ (etapa d'inhibició)
Br˙ + Br˙ → Br2 (etapa de terminació)
Un exemple paradigmàtic de reacció en cadena ramificada és la reacció H2 + O2 → 2 H2O. Les etapes de què consta aquesta reacció global són les següents:
H2 + O2 → 2 OH˙ (etapa d'iniciació)
OH˙ + H2 → H2O + H˙ (etapa de propagació)
H˙ + O2 → OH˙ + O˙ (etapa de propagació en què es formen dos intermediaris de reacció)
O˙ + H2 → OH˙ + H˙ (etapa de propagació en què es formen dos intermediaris de reacció)
H˙ + O2 → HO2˙ (etapa de terminació)
