coeficient de compressibilitat
coeficient de compressibilitat
Química física
- ca coeficient de compressibilitat, n m
- es coeficiente de compresibilidad, n m
- en coefficient of compressibility, n
- sbl κ
Química física
Definition
Paràmetre que indica la compressibilitat d'una substància o un cos.
Note
-
El coeficient de compressibilitat representa el quocient entre la disminució relativa del volum i l'augment de pressió que l'ha produïda (κ = dV/VdP).
Habitualment es descriuen dos coeficients de compressibilitat: el coeficient de compressibilitat isotèrmica, que té lloc quan la variació es fa a volum constant, i que es designa per κT, i el coeficient de compressibilitat isoentròpica, que té lloc quan la variació es fa a entropia constant, i que és designat per κS. Tots dos depenen de la temperatura i la pressió. Es relacionen per κT / κS = γ, en què γ és el coeficient adiabàtic.
Les unitats de mesura del coeficient de compressibilitat són les de l'invers de la pressió, és a dir metre quadrat partit per newton, m2 N−1 = Pa−1.
El coeficient de compressibilitat isotèrmica és una de les funcions resposta que són fàcils de mesurar al laboratori i que estan tabulades per a la majoria de les substàncies pures en un ampli interval de pressions i temperatures. Per a un gas ideal i per a un sòlid o líquid pur, el seu valor està acotat dins d'un interval petit de valors. Per a sòlids, el valor oscil·la entre 10−6 i 10−5 atm−1, i per a líquids, el valor és més o menys constant al voltant de 10−4 atm−1.
coeficient de conductivitat tèrmica
coeficient de conductivitat tèrmica
Química física
- ca coeficient de conductivitat tèrmica, n m
- es coeficiente de conductividad térmica, n m
- en coefficient of thermal conductivity, n
- sbl κ
Química física
Definition
Paràmetre que mesura la quantitat de calor bescanviada a través d'una àrea de gruix d'unitat per segon i gradient de temperatura unitat.
Note
-
Si es consideren només els canvis en una direcció x, hi haurà un gradient uniforme de temperatura fins a assolir l'estat estacionari (vegeu la imatge).
Es demostra experimentalment que la velocitat del flux de calor a través d'un pla perpendicular a l'eix x és proporcional a l'àrea del pla i al gradient de temperatura: dq / dt = −κ A dT / dx, en què A és l'àrea del pla perpendicular a l'eix x. Quan l'àrea del pla perpendicular a l'eix x passa a dividir la velocitat del flux de calor, s'obté la llei de Fourier i el coeficient de conductivitat tèrmica n'és la constant de proporcionalitat. El signe negatiu de l'expressió apareix perquè el gradient de temperatura és positiu, mentre que la velocitat del flux de calor és negativa.
Encara que el sistema no estigui en equilibri termodinàmic, se suposa que es compleix la hipòtesi d'equilibri local, de manera que es poden assignar valors de les variables d'estat a qualsevol part petita del sistema. El coeficient de conductivitat tèrmica és una funció d'estat i, per tant, depèn de la pressió i de la temperatura.
Per a sòlids i líquids, el coeficient de conductivitat tèrmica tant pot augmentar com disminuir amb la temperatura, mentre que per als gasos augmenta en augmentar la temperatura.
Les unitats de mesura del coeficient de conductivitat tèrmica en el sistema internacional d'unitats són joule partit per metre, segon i grau kelvin, J m−1 s−1 K−1.
Vegeu també conductivitat tèrmica.
coeficient de dilatació cúbica
coeficient de dilatació cúbica
Química física
- ca coeficient de dilatació cúbica, n m
- ca coeficient de dilatació tèrmica, n m sin. compl.
- es coeficiente de dilatación cúbica, n m
- es coeficiente de dilatación térmica, n m
- en coefficient of thermal expansion, n
- en coefficient of thermic expansion, n
- en cubic expansion coefficient, n
- en thermal expansion coefficient, n
- en thermic expansion coefficient, n
- sbl γ
- sbl α
- sbl αV
Química física
Definition
Paràmetre intensiu que mesura el canvi del volum molar d'un sistema termodinàmic amb relació a la temperatura a pressió constant.
Note
-
El coeficient de dilatació cúbica depèn de la temperatura i la pressió.
La unitat de mesura del coeficient de dilatació cúbica en el sistema internacional és l'invers de la temperatura, és a dir, grau kelvin a la menys u, K−1.
El coeficient de dilatació cúbica és una de les funcions resposta que són fàcils de mesurar al laboratori i que estan tabulades per a la majoria de les substàncies pures en un interval de pressions i temperatures. Per a un gas ideal, α = 1 / T, i per a un sòlid o un líquid pur, el seu valor està acotat dins d'un interval petit de valors.
Per als gasos, el coeficient de dilatació cúbica també pot rebre el nom de coeficient d'expansió tèrmica.
coeficient de dilatació tèrmica
coeficient de dilatació tèrmica
Química física
- ca coeficient de dilatació cúbica, n m
- ca coeficient de dilatació tèrmica, n m sin. compl.
- es coeficiente de dilatación cúbica, n m
- es coeficiente de dilatación térmica, n m
- en coefficient of thermal expansion, n
- en coefficient of thermic expansion, n
- en cubic expansion coefficient, n
- en thermal expansion coefficient, n
- en thermic expansion coefficient, n
- sbl γ
- sbl α
- sbl αV
Química física
Definition
Paràmetre intensiu que mesura el canvi del volum molar d'un sistema termodinàmic amb relació a la temperatura a pressió constant.
Note
-
El coeficient de dilatació cúbica depèn de la temperatura i la pressió.
La unitat de mesura del coeficient de dilatació cúbica en el sistema internacional és l'invers de la temperatura, és a dir, grau kelvin a la menys u, K−1.
El coeficient de dilatació cúbica és una de les funcions resposta que són fàcils de mesurar al laboratori i que estan tabulades per a la majoria de les substàncies pures en un interval de pressions i temperatures. Per a un gas ideal, α = 1 / T, i per a un sòlid o un líquid pur, el seu valor està acotat dins d'un interval petit de valors.
Per als gasos, el coeficient de dilatació cúbica també pot rebre el nom de coeficient d'expansió tèrmica.
coeficient de distribució
coeficient de distribució
Química física
- ca raó de distribució, n f
- ca coeficient d'extracció, n m sin. compl.
- ca coeficient de distribució, n m sin. compl.
- es coeficiente de extracción, n m
- es coeficiente de reparto, n m
- es razón de distribución, n f
- en distribution coefficient, n
- en distribution ratio, n
- en extraction coefficient, n
- sbl D
Química física
Definition
Quocient entre les concentracions analítiques totals, independentment de la seva forma química, d'un solut en dues fases que estan en equilibri en extracció líquid-líquid.
Note
-
La raó de distribució es diferencia del coeficient de partició perquè el solut no s'hi presenta en una sola forma química.
La IUPAC no recomana l'ús de les denominacions coeficient d'extracció i coeficient de distribució com a sinònims de raó de distribució.
coeficient de fugacitat
coeficient de fugacitat
Química física
- ca coeficient de fugacitat, n m
- es coeficiente de fugacidad, n m
- en fugacity coefficient, n
- sbl ϕ
Química física
Definition
Paràmetre adimensional que mesura la desviació del comportament ideal que experimenta un gas real quan l'activitat es descriu en termes de la fugacitat.
Note
- Matemàticament, el coeficient de fugacitat s'expressa com ϕi = fi / pi, en què pi és la pressió parcial del gas real considerat.
coeficient de Joule
coeficient de Joule
Química física
- ca coeficient de Joule, n m
- es coeficiente de Joule, n m
- en Joule coefficient, n
- sbl µJ
Química física
Definition
Paràmetre que mesura la variació de la temperatura d'un gas en funció del volum a energia interna constant.
Note
-
Matemàticament, el coeficient de Joule s'expressa com $\mu_J = \left( \frac{\partial T}{\partial V}\right)_U$.
El coeficient de Joule es mesura experimentalment a partir de l'efecte Joule.
El coeficient de Joule permet trobar la dependència de l'energia interna amb el volum del gas mitjançant la primera equació d'estat, $\left( \frac{\partial U}{\partial V}\right)_T = -\mu_J C_V$, en què CV és la capacitat calorífica a volum constant.
coeficient de Joule-Kelvin
coeficient de Joule-Kelvin
Química física
- ca coeficient de Joule-Thomson, n m
- ca coeficient de Joule-Kelvin, n m sin. compl.
- es coeficiente de Joule-Kelvin, n m
- es coeficiente de Joule-Thomson, n m
- en Joule-Kelvin coefficient, n
- en Joule-Thomson coefficient, n
- sbl µ
- sbl µJK
- sbl µJT
Química física
Definition
Paràmetre que mesura la variació de la temperatura d'un gas en funció de la pressió a entalpia constant.
Note
-
Matemàticament, el coeficient de Joule-Thomson s'expressa com $\mu_{JT} = \left( \frac{\partial T}{\partial p}\right)_H$.
El coeficient de Joule-Thomson es mesura experimentalment a partir de l'efecte Joule-Thomson.
El coeficient de Joule-Thomson permet trobar la dependència de l'entalpia amb la pressió del gas mitjançant la segona equació d'estat, $\left( \frac{\partial H}{\partial p}\right)_T = -\mu_{JT} C_p$, en què Cp és la capacitat calorífica a pressió constant.
coeficient de Joule-Thomson
coeficient de Joule-Thomson
Química física
- ca coeficient de Joule-Thomson, n m
- ca coeficient de Joule-Kelvin, n m sin. compl.
- es coeficiente de Joule-Kelvin, n m
- es coeficiente de Joule-Thomson, n m
- en Joule-Kelvin coefficient, n
- en Joule-Thomson coefficient, n
- sbl µ
- sbl µJK
- sbl µJT
Química física
Definition
Paràmetre que mesura la variació de la temperatura d'un gas en funció de la pressió a entalpia constant.
Note
-
Matemàticament, el coeficient de Joule-Thomson s'expressa com $\mu_{JT} = \left( \frac{\partial T}{\partial p}\right)_H$.
El coeficient de Joule-Thomson es mesura experimentalment a partir de l'efecte Joule-Thomson.
El coeficient de Joule-Thomson permet trobar la dependència de l'entalpia amb la pressió del gas mitjançant la segona equació d'estat, $\left( \frac{\partial H}{\partial p}\right)_T = -\mu_{JT} C_p$, en què Cp és la capacitat calorífica a pressió constant.
coeficient de partició
coeficient de partició
Química física
- ca coeficient de partició, n m
- es coeficiente de reparto, n m
- en partition coefficient, n
- sbl K
Química física
Definition
Quocient entre les concentracions d'un solut en dos dissolvents immiscibles, habitualment líquids, sempre que sigui soluble en tots dos, quan les dues fases estan en equilibri.
Note
-
En una escala de molalitats, el coeficient de partició és funció de l'activitat del solut en cada fase i de la temperatura, $K^\circ_m(T) = \frac{a^{(\alpha)}_{m,i}}{a^{(\beta)}_{m,i}}$, en què α i β es refereixen a les dues fases diferents. En condicions de solució diluïda ideal, el coeficient de partició és funció de les concentracions del solut en cadascun dels dissolvents, i depèn de l'escala en què s'expressin; $K^{id}_m(T) = \frac{m^{(\alpha)}_{i}}{m^{(\beta)}_{i}}$ en l'escala de molalitats i $K^{id}_c(T) = \frac{c^{(\alpha)}_{i}}{c^{(\beta)}_{i}}$ en l'escala de concentracions molars.
Per a soluts volàtils, el coeficient de partició es pot posar en termes de la relació de les constants de la llei de Henry del solut en cadascun dels dissolvents, cosa que, naturalment, també depèn de l'escala en què s'expressi.
La manera més simple de determinar el coeficient de partició és introduir en un embut de decantació una quantitat coneguda de cada dissolvent i una quantitat coneguda de solut en ambdós dissolvents, agitar la mescla un temps prudencial, deixar-la reposar fins que es formin dues capes ben diferenciades i, finalment, determinar la concentració de solut en cada fase.
Una operació de separació important relacionada amb el coeficient de partició és l'extracció líquid-líquid.
Vegeu raó de distribució.
