entalpia d'activació estàndard
entalpia d'activació estàndard
Química física
- ca entalpia d'activació estàndard, n f
- es entalpía de activación estándar, n f
- en standard enthalpy of activation, n
- sbl ∆‡Hº
Química física
Definition
Variació de l'entalpia estàndard que s'obté quan la teoria de l'estat de transició és formulada des del punt de vista termodinàmic.
entalpia de combustió
entalpia de combustió
Química física
- ca entalpia de combustió, n f
- ca calor de combustió, n f sin. compl.
- es calor de combustión, n m
- es entalpía de combustión, n f
- en enthalpy of combustion, n
- en heat of combustion, n
Química física
Definition
Variació de l'entalpia associada al procés de combustió d'un mol d'una substància a temperatura constant i pressió estàndard, quan els reactius i productes de la reacció es troben en estat pur i en condicions estàndard.
entalpia de dilució
entalpia de dilució
Química física
- ca entalpia de dilució, n f
- ca calor de dilució, n f sin. compl.
- ca calor integral de dilució, n f sin. compl.
- es calor de dilución, n m
- es calor integral de dilución, n m
- es entalpía de dilución, n f
- en enthalpy of dilution, n
- en heat of dilution, n
- en integral heat of dilution, n
Química física
Definition
Variació de l'entalpia associada a un procés de dilució que té lloc a temperatura i pressió constants.
Note
-
La pressió a què té lloc el procés de dilució és generalment l'estàndard, i se sol expressar per mol de solut.
S'utilitza la denominació entalpia de dilució a dilució infinita per a indicar la variació d'entalpia associada al procés de portar una solució a dilució infinita a temperatura i pressió constants.
entalpia de dissolució
entalpia de dissolució
Química física
- ca entalpia de dissolució, n f
- ca calor de dissolució, n f sin. compl.
- ca calor integral de dissolució, n f sin. compl.
- es calor de disolución, n m
- es calor integral de disolución, n m
- es entalpía de disolución, n f
- en enthalpy of solution, n
- en heat of solution, n
- en integral heat of solution, n
Química física
Definition
Variació de l'entalpia associada a un procés de dissolució que té lloc a temperatura i pressió constants.
Note
-
La pressió a què té lloc el procés de dissolució és generalment l'estàndard, i se sol expressar per mol de solut.
S'utilitza la denominació entalpia de dissolució a dilució infinita per a indicar la variació d'entalpia associada a la formació d'una solució infinitament diluïda per mol de solut, a temperatura i pressió constants.
entalpia de formació estàndard
entalpia de formació estàndard
Química física
- ca entalpia de formació estàndard, n f
- es entalpía de formación estándar, n f
- en standard enthalpy of formation, n
- sbl ∆fHº
Química física
Definition
Variació de l'entalpia que acompanya la formació d'un mol d'una substància en el seu estat estàndard a la temperatura de treball a partir de les quantitats estequiomètriques dels elements purs que la formen a la mateixa temperatura, que es troben en l'estat fàsic més estable a la temperatura de treball i en els seus estats estàndard.
Note
-
Si l'element es troba en un estat fàsic diferent, s'ha de tenir en compte la corresponent calor latent. Per a un solut en solució, s'ha de considerar la formació d'un mol de solut en una solució a dilució infinita a partir dels elements que el componen i del dissolvent, tots purs, en l'estat estàndard i a la temperatura de treball.
L'entalpia de formació estàndard per al solut es pot obtenir a partir de la suma de les entalpies de formació estàndard dels compostos purs i l'entalpia de dissolució a dilució infinita.
entalpia de mescla
entalpia de mescla
Química física
- ca entalpia de mescla, n f
- es entalpía de mezcla, n f
- en enthalpy of mixing, n
- sbl ∆mixH
Química física
Definition
Magnitud de mescla que expressa la variació de l'entalpia d'una mescla respecte de la suma de les entalpies dels seus components purs a la mateixa pressió i temperatura.
Note
- L'entalpia de mescla s'expressa mitjançant $\Delta_{mix}H = \sum n_i (H_i - H_i^*)$, en què Hi representa l'entalpia molar parcial i $H_i^*$ representa l'entalpia molar del component pur. Per a mescles ideals, l'entalpia molar parcial coincideix amb l'entalpia molar del component pur, ja que les interaccions intermoleculars no canvien d'estar en fase pura a estar en mescla i, per tant, l'entalpia de mescla ideal s'anul·la.
entalpia de reacció
entalpia de reacció
Química física
- ca entalpia de reacció, n f
- es entalpía de reacción, n f
- en enthalpy of reaction, n
- sbl ∆rH
Química física
Definition
Variació de l'entalpia originada en una reacció per mol de reactiu o de producte a pressió i temperatura constants.
Note
- L'entalpia de reacció coincideix amb la calor de reacció a pressió constant.
entalpia de reacció estàndard
entalpia de reacció estàndard
Química física
- ca entalpia de reacció estàndard, n f
- ca calor de reacció estàndard, n f sin. compl.
- es calor de reacción estándar, n m
- es entalpía de reacción estándar, n f
- en standard enthalpy of reaction, n
- en standard heat of reaction, n
- sbl ∆rHº
Química física
Definition
Entalpia de reacció a pressió estàndard d'una reacció estequiomètrica en què tant reactius com productes estan en els seus estats estàndard a la temperatura de treball.
Note
- L'entalpia de reacció estàndard es pot expressar com $\Delta_r H^\circ = \sum \nu_i H_i^\circ$, en què νi són els coeficients estequiomètrics de la reacció i $H_i^\circ$ representa l'entalpia molar parcial estàndard de cada espècie en l'estat estàndard a la temperatura de treball.
entalpia molar estàndard
entalpia molar estàndard
Química física
- ca entalpia molar estàndard, n f
- es entalpía molar estándar, n f
- en standard molar enthalpy, n
- sbl $H_m^\circ$
Química física
Definition
Entalpia molar d'una espècie en l'estat estàndard a la temperatura de treball.
Note
- Per a disposar de valors absoluts d'entalpia molar estàndard de les substàncies, s'ha de construir una escala d'entalpies prenent com a zero l'entalpia de qualsevol substància a una temperatura determinada i en algun estat de comportament concret. S'ha establert una escala d'entalpies estàndard que agafa com a zero l'entalpia estàndard de qualsevol element a 25 ºC (298,15 K) en la fase estable a aquesta temperatura i a la pressió estàndard. Així, a 25 ºC l'entalpia de formació estàndard d'un compost és igual a la seva entalpia molar estàndard. Per a calcular el valor de l'entalpia molar estàndard en altres condicions s'han de fer servir les relacions sobre com varia l'entalpia amb la temperatura i la pressió i tenir en compte si es tracta d'una fase condensada o d'un gas.
entropia
entropia
Química física
- ca entropia, n f
- es entropía, n f
- en entropy, n
- sbl S
Química física
Definition
Variable extensiva que equival, en un procés infinitesimal i reversible, a la variació de la calor bescanviada amb el medi per unitat de temperatura.
Note
-
Matemàticament, l'entropia s'expressa com dS = dqrev / T.
El segon principi de la termodinàmica dona un criteri d'evolució espontània segons l'entropia per a sistemes tancats amb parets rígides (a volum constant) i adiabàtiques (a energia interna constant), per als quals l'entropia ha d'augmentar fins a assolir el valor que la faci màxima en el nou estat d'equilibri que li correspon com a estat final del procés efectuat.
L'entropia és una funció d'estat que va ser introduïda per R. Clausius, en treballs publicats entre el 1854 i el 1865, a partir de la formulació del segon principi de la termodinàmica en forma de la desigualtat de Clausius.
Una de les formulacions més simples del segon principi de la termodinàmica es fa en funció l'entropia de l'univers, el conjunt del sistema termodinàmic i el medi. L'entropia de l'univers sempre augmenta en un procés irreversible i, per tant, espontani, però es manté constant en un procés reversible i d'equilibri i mai no pot disminuir, ∆Sunivers ≥ 0.
Per a un sistema aïllat, el segon principi de la termodinàmica anuncia que l'entropia no pot disminuir, que adquirirà el valor que la faci màxima i que serà compatible amb els lligams del sistema donats els valors d'energia interna i volum. Això provoca especulacions sobre la mort tèrmica de l'univers considerat com a sistema aïllat, ja que la calor alliberada per unitat de temperatura és igual a l'augment de l'entropia de l'univers si el procés és irreversible; per tant, l'energia interna de l'univers, suposadament finita i constant, es dissiparia en forma de calor que ja no es podria convertir en treball.
Segons la fórmula de Boltzmann, que relaciona l'entropia amb el desordre molecular, un procés a l'estat final del qual hi ha moltes més possibilitats de distribuir les molècules entre diferents nivells d'energia microscòpics que a l'estat inicial, tindrà un augment de l'entropia.
Les unitats de mesura de l'entropia en el sistema internacional d'unitats són joule partit per grau kelvin, J K−1.
