Go back to the list of Online Dictionaries

Diccionari de química (històric complet)

Presentation

Basic search

Advanced search

  • ca  enllaç π, n m
  • ca  enllaç pi, n m sin. compl.
  • es  enlace π
  • es  enlace pi
  • en  π bond
  • en  pi bond

Química teòrica

Definition
Enllaç covalent entre dos àtoms produït per la compartició d'un parell d'electrons situats en un orbital enllaçant π, com a conseqüència de la sobreposició lateral de dos orbitals atòmics 2p. A causa del pla nodal que presenta l'orbital π, la distribució de càrrega elèctrònica no es concentra en l'eix internuclear dels àtoms que uneix sinó que se situa lleugerament per sobre i per sota del mateix. A conseqüència d'això, la força enllaçant d'un enllaç π és menor que la d'un enllaç σ. Normalment l'enllaç π sempre apareix juntament amb un enllaç σ i dóna lloc a un enllaç doble; n'és un exemple 'enllaç doble C=C, propi dels alquens. La coincidència d'un enllaç σ i dos enllaços π perpendiculars entre si constitueix un enllaç triple; n'és un exemple l'enllaç triple C≡C, propi dels alquens. Vegeu també ^orbital π^.

Note

  • graf_QO_3. OAA, OK
  • ca  enllaç σ, n m
  • ca  enllaç sigma, n m sin. compl.
  • es  enlace σ
  • es  enlace sigma
  • en  σ bond
  • en  sigma bond

Química teòrica

Definition
Enllaç covalent entre dos àtoms produït per la compartició d'un parell d'electrons situats en un orbital enllaçant σ, com a conseqüència de la sobreposició de dos orbitals atòmics s. A causa de la simetria cilíndrica de l'orbital σ, la distribució de càrrega elèctrònica es concentra principalment en l'eix internuclear dels àtoms que uneix. Són enllaços σ tots els enllaços covalents simples. Els enllaços σ entre dos àtoms de carboni (C-C) i entre un àtom de carboni i un d'hidrogen (C-H) constitueixen l'esquelet hidrocarbonat bàsic dels compostos orgànics. Vegeu també ^orbital σ^ i ^enllaç simple^.

Note

  • graf_QO_3. OAA, ok
  • ca  enllaç no polar, n m
  • ca  enllaç apolar, n m sin. compl.
  • es  enlace apolar
  • es  enlace no polar
  • en  non-polar bond

Termes generals

Definition
^Enllaç covalent^ que es forma entre dos àtoms de la mateixa electronegativitat.
  • ca  enllaç flexionat, n m
  • ca  enllaç banana, n m sin. compl.
  • es  enlace banana
  • es  enlace flexionado
  • en  banana bond
  • en  bent bond

Química teòrica

Definition
Manera alternativa de descriure un enllaç doble entre dos àtoms d'una molècula amb un anell petit en què, en lloc d'utilitzar com a orbitals moleculars enllaçants l'orbital σ i l'orbital π que sorgeixen de combinar els orbitals atòmics, es consideren els dos orbitals moleculars que s'obtenen sumant i restant l'orbital σ i l'orbital π. Els orbitals enllaçants de l'enllaç flexionat són orbitals localitzats, equivalents entre si i simètrics l'un de l'altre. L'enllaç triple també pot ésser descrit mitjançant tres enllaços flexionats.
  • ca  enllaç coordinat, n m
  • es  enlace coordinado
  • en  coordinate bond

Termes generals

Definition
Enllaç que es forma entre un lligam i l'àtom central en un ^compost de coordinació^.
  • ca  enllaç covalent, n m
  • es  enlace covalente
  • en  covalent bond

Química teòrica

Definition
Enllaç produït per la compartició d'electrons entre àtoms i que condueix a la formació d'una molècula. L'anàlisi de la funció d'ona electrònica explica l'estabilitat de l'agregat molecular per la manera com els electrons es distribueixen per l'espai de la molecula. S'observa que la densitat electrònica presenta màxims en les regions situades entre els àtoms, la qual cosa es pot interpretar com que els electrons més externs d'aquests àtoms se situen entre ells per exercir una força atractiva sobre els ^centres atòmics^ de signe positiu. D'altra banda, encara que el concepte d'enllaç covalent fa referència a la molècula com un tot, l'anàlisi orbitàl·lica, és a dir, la descomposició de la funció d'ona electrònica molecular en orbitals, permet parlar, per separat, de l'enllaç de cada àtom amb cadascun dels seus veïns de la molècula. Així, es pot atribuïr a cada parell d'àtoms propers entre si un o diversos orbitals moleculars que, ocupat cadascun d'ells per un parell d'electrons amb spin oposat, expliquen l'acumulació de càrrega elèctrònica entre els seus nuclis i la formació de l'enllaç covalent. S'atribueix a aquest parell d'electrons compartits i provinents un de cada àtom la responsabilitat de l'enllaç covalent entre àtoms veïns. La major o menor concentració d'aquest parell d'electrons en l'espai interatòmic i, per tant, la seva força enllaçant depèn del grau de superposició dels orbitals atòmics que donen lloc a l'orbital molecular que aquests electrons ocupen. Conceptes relacionats amb el nombre de parells d'electrons compartits, amb la simetria de l'orbital que els conté o amb l'asimetria de la compartició dels dos electrons fan referència a l'enllaç covalent entre àtoms veïns d'una molècula. Vegeu també ^aproximació orbital^, ^orbital enllaçant^, ^ordre d'enllaç^, ^enllaç σ^, ^enllaç π^ i ^enllaç polar^.
  • ca  enllaç covalent datiu, n m
  • ca  enllaç datiu, n m
  • ca  enllaç de coordinació, n m sin. compl.
  • es  enlace covalente dativo
  • es  enlace de coordinación
  • en  coordination bond
  • en  dative bond

Química teòrica

Definition
Enllaç covalent entre dos àtoms en el qual el parell d'electrons que comparteixen no provenen un de cada àtom, sinó que un dels dos àtoms aporta ambdós electrons. És un enllaç amb forta polaritat. Vegeu també ^enllaç polar^.
  • ca  enllaç d'hidrogen, n m
  • ca  pont d'hidrogen, n m sin. compl.
  • es  enlace de hidrógeno
  • es  puente de hidrógeno
  • en  hydrogen bond
  • en  hydrogen bridge

Química teòrica

Definition
Interacció feble, de natura electrostàtica, entre un àtom d'hidrogen enllaçat a un àtom molt electronegatiu (per exemple F, O o N) i un àtom, també electronegatiu, que té un parell d'electrons no compartit. L'enllaç d'hidrogen pot ser intramolecular o intermolecular, segons si els àtoms que hi participen són d'una mateixa molècula o pertanyen a molècules diferents. La interacció és fonamentalment electrostàtica i té lloc entre la càrrega fraccional positiva de l'àtom d'hidrogen i el ^parell electrònic no enllaçant^ del segon àtom. El fet que la interacció tingui lloc a través d'un àtom d'hidrogen fa que aquest tipus d'enllaç es conegui també com pont d'hidrogen. L'enllaç d'hidrogen és una de les interaccions intermoleculars més fortes, de l'ordre de 20 kJ mol−1. La seva presència disminueix la pressió de vapor de les substàncies i dóna rigidesa a les estructures dels sòlids. Moltes de les peculiars propietats de l'aigua poden ser explicades per la presència d'enllaços d'hidrogen entre les seves molècules. Vegeu també ^força electrostàtica^.
  • ca  enllaç covalent datiu, n m
  • ca  enllaç datiu, n m
  • ca  enllaç de coordinació, n m sin. compl.
  • es  enlace covalente dativo
  • es  enlace de coordinación
  • en  coordination bond
  • en  dative bond

Química teòrica

Definition
Enllaç covalent entre dos àtoms en el qual el parell d'electrons que comparteixen no provenen un de cada àtom, sinó que un dels dos àtoms aporta ambdós electrons. És un enllaç amb forta polaritat. Vegeu també ^enllaç polar^.
  • ca  enllaç covalent datiu, n m
  • ca  enllaç datiu, n m
  • ca  enllaç de coordinació, n m sin. compl.
  • es  enlace covalente dativo
  • es  enlace de coordinación
  • en  coordination bond
  • en  dative bond

Química teòrica

Definition
Enllaç covalent entre dos àtoms en el qual el parell d'electrons que comparteixen no provenen un de cada àtom, sinó que un dels dos àtoms aporta ambdós electrons. És un enllaç amb forta polaritat. Vegeu també ^enllaç polar^.