Go back to the list of Online Dictionaries

Química física (treball)

Presentation

Basic search

Advanced search

  • ca  conjugat -ada, adj
  • es  conjugado -da, adj
  • en  conjugated, adj

Química orgànica

Definition
Dit d'un enllaç múltiple separat d'un altre enllaç múltiple per tan sols un enllaç simple.
  • ca  constant catalítica, n f
  • ca  nombre de recanvi, n m sin. compl.
  • es  constante catalítica, n f
  • es  número de recambio, n m
  • en  catalytic constant, n
  • en  turnover number, n

Química física

Definition
Nombre de molècules de reactiu convertides en productes per centre actiu i per unitat de temps.

Note

  • En termes del mecanisme de Michaelis-Menten, la constant catalítica és igual al quocient entre la velocitat màxima de la reacció i la concentració del catalitzador. Té unitats de min−1 o s−1.

    La constant catalítica dona una idea de l'eficiència catalítica d'un catalitzador.
  • ca  constant crioscòpica, n f
  • es  constante crioscópica, n f
  • en  cryoscopic constant, n
  • sbl  kc

Química física

Definition
Constant que relaciona el descens crioscòpic d'un dissolvent en una solució amb la molalitat del solut.

Note

  • Matemàticament, la constant crioscòpica s'expressa com kc = ∆Tc / m2.
  • ca  constant d'Avogadro, n f
  • ca  nombre d'Avogadro, n m sin. compl.
  • es  constante de Avogadro, n f
  • es  número de Avogadro, n m
  • en  Avogadro constant, n
  • en  Avogadro number, n
  • sbl  NA

Química física

Definition
Nombre d'àtoms o de molècules que hi ha en un mol de substància.

Note

  • El valor de la constant d'Avogadro, determinat experimentalment per diversos procediments, és 6,02257·1023 mols−1.

    La IUPAC recomana l'ús de la denominació constant d'Avogadro.
  • ca  constant d'equilibri, n f
  • es  constante de equilibrio, n f
  • en  equilibrium constant, n
  • sbl  K

Química física

Definition
Constant d'equilibri termodinàmica en condicions ideals, que no té en compte les interaccions entre les espècies reactants.

Note

  • La constant d'equilibri té diferents expressions en funció de les fases (gas, líquid, sòlid) en què es trobin les espècies reactants i de si la reacció es dona en un sistema homogeni, amb una sola fase, o en un sistema heterogeni, amb diferents fases. La constant d'equilibri es pot expressar en funció dels valors de diferents paràmetres de les espècies en l'equilibri. En totes les expressions, νi és el coeficient estequiomètric de cada espècie, positiu per als productes i negatiu per als reactius.

    Per a mescles gasoses s'utilitza la constant d'equilibri en fugacitats, $ K_f = \prod(f_i)^{\nu_i} $. Per als gasos ideals, la fugacitat es pot posar en termes de la pressió parcial i s'utilitza la constant d'equilibri en pressions, $ K_p = \prod(p_i)^{\nu_i} $. Aquestes constants d'equilibri tenen unitats de pressió elevada a −∆rν, que és la diferència de mols totals entre productes i reactius.
    Les constants d'equilibri amb unitats de pressió en el cas dels gasos ideals es relacionen amb la constant d'equilibri termodinàmica segons $ \left(K^\circ\right)^{id} = K_f \left(p^\circ\right)^{\Delta_r\nu} $ i $ \left(K^\circ\right)^{id} = K_p \left(p^\circ\right)^{\Delta_r\nu} $, en què pº és la pressió estàndard.

    Per a mescles gasoses també s'utilitzen la constant d'equilibri en concentracions, $ K_c = \prod(c_i)^{\nu_i} $, i la constant d'equilibri en fraccions molars, $ K_x = \prod(x_i)^{\nu_i} $, en què ci és la concentració molar i xi és la fracció molar. Per a mescles de gasos ideals, aquestes constants d'equilibri es relacionen amb la constant d'equilibri en pressions segons $ K_c= K_p \left(RT)^{\Delta_r\nu} $, en què T és la temperatura en què es troba la mescla reactant, i $ K_x= K_p p^{\Delta_r\nu} $, en què p és la pressió total del sistema. Per a mescles de gasos reals, aquestes constants d'equilibri deixen de ser constants i la constant d'equilibri en pressions es relaciona amb la constant d'equilibri estàndard a través de la constant d'equilibri en fraccions molars segons Kº = Kγ Kx, en què $ K_\gamma = \prod(\gamma_i)^{\nu_i} $ és la constant d'equilibri en coeficients d'activitat.
    Per a mescles condensades també s'utilitza la constant d'equilibri en fraccions molars. Per a solucions normalment s'utilitza la constant d'equilibri en concentracions i la constant d'equilibri en molalitats, $ K_m = \prod(m_i)^{\nu_i} $ . Aquestes constants d'equilibri tenen unitats de concentració (molar o molal) elevada a −∆rν. Només són veritables constants en el límit de solució diluïda ideal i estan relacionades amb la constant d'equilibri termodinàmica segons $ K^\circ_c= K_c \left(c^\circ\right)^{\Delta_r\nu} $ i $ K^\circ_m= K_m \left(m^\circ\right)^{\Delta_r\nu} $, en què cº = 1 M i mº = 1 m.
  • ca  constant d'equilibri termodinàmica, n f
  • ca  constant d'equilibri estàndard, n f sin. compl.
  • es  constante de equilibrio estándar, n f
  • es  constante de equilibrio termodinámica, n f
  • en  standard equilibrium constant, n
  • en  thermodynamic equilibrium constant, n
  • sbl  Kº

Química física

Definition
Constant característica per a cada reacció en equilibri químic.

Note

  • En l'equilibri químic, l'afinitat de reacció s'anul·la. La constant d'equilibri termodinàmica dona una relació entre les activitats de les espècies reactants que només depèn de la temperatura de treball i que ve donada per $ K^\circ = \prod_i (a_i)^{\nu_i}_{eq} $, en què ai representa les activitats de les espècies reactants i νi són els coeficients estequiomètrics de les espècies que apareixen a la reacció química, amb el conveni que són positius per als productes de la reacció i negatius per als reactius.

    A causa d'aquesta condició d'equilibri químic, la constant d'equilibri termodinàmica només depèn de la temperatura i de la definició dels estats estàndard associats a cadascuna de les espècies. A partir de la isoterma de Van't Hoff, aquesta constant es relaciona amb l'energia de Gibbs de reacció estàndard a través de l'expressió $K^\circ = \exp \left( \frac{\Delta_rG^\circ}{RT}\right)$.

    A partir d'això es pot comprovar que la constant d'equilibri termodinàmica ha de ser necessàriament no nul·la, positiva i adimensional.

    La constant d'equilibri termodinàmica es pot determinar experimentalment a partir de la mesura de la força electromotriu de piles, i també a partir de dades termoquímiques.

    Per a reaccions en solució, s'ha d'especificar l'estat estàndard escollit pels components de la reacció, ja que normalment són soluts. S'utilitza el terme constant d'equilibri termodinàmica en molalitats, $K^\circ_m$, si es pren l'escala de molalitats per a definir l'activitat i l'estat estàndard del solut, i constant d'equilibri termodinàmica en moralitats, $K^\circ_c$, si es pren l'escala de concentracions molars.

    La constant d'equilibri termodinàmica depèn de l'estat fàsic en què es trobin els components de la reacció. Per exemple, per a la reacció de formació de la urea a 25 ºC, no és el mateix si la reacció es fa a partir dels reactius en solució, CO2 (aq) + 2 NH3 (aq) $\leftrightarrow$ urea (aq) + H2O (l), per la qual ∆rGº = −1,96 kJ / mol i Kº = 2,2, que si es fa a partir dels components purs, CO2 (g) + 2 NH3 (g) $\leftrightarrow$ urea (s) + H2O (l), per la qual ∆rGº = −7,23 kJ / mol i Kº = 18,5.
  • ca  constant d'equilibri termodinàmica, n f
  • ca  constant d'equilibri estàndard, n f sin. compl.
  • es  constante de equilibrio estándar, n f
  • es  constante de equilibrio termodinámica, n f
  • en  standard equilibrium constant, n
  • en  thermodynamic equilibrium constant, n
  • sbl  Kº

Química física

Definition
Constant característica per a cada reacció en equilibri químic.

Note

  • En l'equilibri químic, l'afinitat de reacció s'anul·la. La constant d'equilibri termodinàmica dona una relació entre les activitats de les espècies reactants que només depèn de la temperatura de treball i que ve donada per $ K^\circ = \prod_i (a_i)^{\nu_i}_{eq} $, en què ai representa les activitats de les espècies reactants i νi són els coeficients estequiomètrics de les espècies que apareixen a la reacció química, amb el conveni que són positius per als productes de la reacció i negatius per als reactius.

    A causa d'aquesta condició d'equilibri químic, la constant d'equilibri termodinàmica només depèn de la temperatura i de la definició dels estats estàndard associats a cadascuna de les espècies. A partir de la isoterma de Van't Hoff, aquesta constant es relaciona amb l'energia de Gibbs de reacció estàndard a través de l'expressió $K^\circ = \exp \left( \frac{\Delta_rG^\circ}{RT}\right)$.

    A partir d'això es pot comprovar que la constant d'equilibri termodinàmica ha de ser necessàriament no nul·la, positiva i adimensional.

    La constant d'equilibri termodinàmica es pot determinar experimentalment a partir de la mesura de la força electromotriu de piles, i també a partir de dades termoquímiques.

    Per a reaccions en solució, s'ha d'especificar l'estat estàndard escollit pels components de la reacció, ja que normalment són soluts. S'utilitza el terme constant d'equilibri termodinàmica en molalitats, $K^\circ_m$, si es pren l'escala de molalitats per a definir l'activitat i l'estat estàndard del solut, i constant d'equilibri termodinàmica en moralitats, $K^\circ_c$, si es pren l'escala de concentracions molars.

    La constant d'equilibri termodinàmica depèn de l'estat fàsic en què es trobin els components de la reacció. Per exemple, per a la reacció de formació de la urea a 25 ºC, no és el mateix si la reacció es fa a partir dels reactius en solució, CO2 (aq) + 2 NH3 (aq) $\leftrightarrow$ urea (aq) + H2O (l), per la qual ∆rGº = −1,96 kJ / mol i Kº = 2,2, que si es fa a partir dels components purs, CO2 (g) + 2 NH3 (g) $\leftrightarrow$ urea (s) + H2O (l), per la qual ∆rGº = −7,23 kJ / mol i Kº = 18,5.
  • ca  constant d'hidròlisi, n f
  • es  constante de hidrólisis, n f
  • en  hydrolysis constant, n
  • sbl  Kh

Química inorgànica

Definition
Constant d'equilibri per a un procés d'hidròlisi.
  • ca  constant de la llei de Henry, n f
  • ca  constant de Henry, n f sin. compl.
  • es  constante de Henry, n f
  • es  constante de la ley de Henry, n f
  • en  Henry's constant, n
  • en  Henry's law constant, n
  • sbl  kH

Química física

Definition
Relació que hi ha entre la pressió parcial de vapor dels soluts volàtils d'una solució diluïda ideal i la seva concentració.

Note

  • La constant de la llei de Henry depèn de la temperatura i la pressió de la solució. En l'escala de molalitats, el valor de la constant de la llei de Henry és la pressió parcial de vapor que tindria el solut a la concentració mº = 1 m. En l'escala de concentracions molars, el seu valor és la pressió parcial de vapor que tindria el solut a la concentració cº = 1 M.
  • ca  constant de la llei de Henry, n f
  • ca  constant de Henry, n f sin. compl.
  • es  constante de Henry, n f
  • es  constante de la ley de Henry, n f
  • en  Henry's constant, n
  • en  Henry's law constant, n
  • sbl  kH

Química física

Definition
Relació que hi ha entre la pressió parcial de vapor dels soluts volàtils d'una solució diluïda ideal i la seva concentració.

Note

  • La constant de la llei de Henry depèn de la temperatura i la pressió de la solució. En l'escala de molalitats, el valor de la constant de la llei de Henry és la pressió parcial de vapor que tindria el solut a la concentració mº = 1 m. En l'escala de concentracions molars, el seu valor és la pressió parcial de vapor que tindria el solut a la concentració cº = 1 M.