Go back to the list of Online Dictionaries

Química analítica

Presentation

Basic search

Advanced search

  • ca  entalpia de formació estàndard, n f
  • es  entalpía de formación estándar, n f
  • en  standard enthalpy of formation, n
  • sbl  ∆fHº

Química física

Definition
Variació de l'entalpia que acompanya la formació d'un mol d'una substància en el seu estat estàndard a la temperatura de treball a partir de les quantitats estequiomètriques dels elements purs que la formen a la mateixa temperatura, que es troben en l'estat fàsic més estable a la temperatura de treball i en els seus estats estàndard.

Note

  • Si l'element es troba en un estat fàsic diferent, s'ha de tenir en compte la corresponent calor latent. Per a un solut en solució, s'ha de considerar la formació d'un mol de solut en una solució a dilució infinita a partir dels elements que el componen i del dissolvent, tots purs, en l'estat estàndard i a la temperatura de treball.

    L'entalpia de formació estàndard per al solut es pot obtenir a partir de la suma de les entalpies de formació estàndard dels compostos purs i l'entalpia de dissolució a dilució infinita.
  • ca  entalpia de mescla, n f
  • es  entalpía de mezcla, n f
  • en  enthalpy of mixing, n
  • sbl  ∆mixH

Química física

Definition
Magnitud de mescla que expressa la variació de l'entalpia d'una mescla respecte de la suma de les entalpies dels seus components purs a la mateixa pressió i temperatura.

Note

  • L'entalpia de mescla s'expressa mitjançant $\Delta_{mix}H = \sum n_i (H_i - H_i^*)$, en què Hi representa l'entalpia molar parcial i $H_i^*$ representa l'entalpia molar del component pur. Per a mescles ideals, l'entalpia molar parcial coincideix amb l'entalpia molar del component pur, ja que les interaccions intermoleculars no canvien d'estar en fase pura a estar en mescla i, per tant, l'entalpia de mescla ideal s'anul·la.
  • ca  entalpia de reacció, n f
  • es  entalpía de reacción, n f
  • en  enthalpy of reaction, n
  • sbl  ∆rH

Química física

Definition
Variació de l'entalpia originada en una reacció per mol de reactiu o de producte a pressió i temperatura constants.

Note

  • L'entalpia de reacció coincideix amb la calor de reacció a pressió constant.
  • ca  entalpia de reacció estàndard, n f
  • ca  calor de reacció estàndard, n f sin. compl.
  • es  calor de reacción estándar, n m
  • es  entalpía de reacción estándar, n f
  • en  standard enthalpy of reaction, n
  • en  standard heat of reaction, n
  • sbl  ∆rHº

Química física

Definition
Entalpia de reacció a pressió estàndard d'una reacció estequiomètrica en què tant reactius com productes estan en els seus estats estàndard a la temperatura de treball.

Note

  • L'entalpia de reacció estàndard es pot expressar com $\Delta_r H^\circ = \sum \nu_i H_i^\circ$, en què νi són els coeficients estequiomètrics de la reacció i $H_i^\circ$ representa l'entalpia molar parcial estàndard de cada espècie en l'estat estàndard a la temperatura de treball.
  • ca  entalpia molar estàndard, n f
  • es  entalpía molar estándar, n f
  • en  standard molar enthalpy, n
  • sbl  $H_m^\circ$

Química física

Definition
Entalpia molar d'una espècie en l'estat estàndard a la temperatura de treball.

Note

  • Per a disposar de valors absoluts d'entalpia molar estàndard de les substàncies, s'ha de construir una escala d'entalpies prenent com a zero l'entalpia de qualsevol substància a una temperatura determinada i en algun estat de comportament concret. S'ha establert una escala d'entalpies estàndard que agafa com a zero l'entalpia estàndard de qualsevol element a 25 ºC (298,15 K) en la fase estable a aquesta temperatura i a la pressió estàndard. Així, a 25 ºC l'entalpia de formació estàndard d'un compost és igual a la seva entalpia molar estàndard. Per a calcular el valor de l'entalpia molar estàndard en altres condicions s'han de fer servir les relacions sobre com varia l'entalpia amb la temperatura i la pressió i tenir en compte si es tracta d'una fase condensada o d'un gas.
  • ca  entropia, n f
  • es  entropía, n f
  • en  entropy, n
  • sbl  S

Química física

Definition
Variable extensiva que mesura, en un procés infinitesimal i reversible, la variació de la calor bescanviada amb el medi per unitat de temperatura.

Note

  • Matemàticament, l'entropia s'expressa com dS = dqrev / T.

    El segon principi de la termodinàmica dona un criteri d'evolució espontània segons l'entropia per a sistemes tancats amb parets rígides (a volum constant) i adiabàtiques (a energia interna constant), per als quals l'entropia ha d'augmentar fins a assolir el valor que la faci màxima en el nou estat d'equilibri que li correspon com a estat final del procés efectuat.

    L'entropia és una funció d'estat que va ser introduïda per R. Clausius, en treballs publicats entre el 1854 i el 1865, a partir de la formulació del segon principi de la termodinàmica en forma de la desigualtat de Clausius.

    Una de les formulacions més simples del segon principi de la termodinàmica es fa en funció l'entropia de l'univers, el conjunt del sistema termodinàmic i el medi. L'entropia de l'univers sempre augmenta en un procés irreversible i, per tant, espontani, però es manté constant en un procés reversible i d'equilibri i mai no pot disminuir, ∆Sunivers ≥ 0.

    Per a un sistema aïllat, el segon principi de la termodinàmica anuncia que l'entropia no pot disminuir, que adquirirà el valor que la faci màxima i que serà compatible amb els lligams del sistema donats els valors d'energia interna i volum. Això provoca especulacions sobre la mort tèrmica de l'univers considerat com a sistema aïllat, ja que la calor alliberada per unitat de temperatura és igual a l'augment de l'entropia de l'univers si el procés és irreversible; per tant, l'energia interna de l'univers, suposadament finita i constant, es dissiparia en forma de calor que ja no es podria convertir en treball.

    Segons la fórmula de Boltzmann, que relaciona l'entropia amb el desordre molecular, un procés a l'estat final del qual hi ha moltes més possibilitats de distribuir les molècules entre diferents nivells d'energia microscòpics que a l'estat inicial, tindrà un augment de l'entropia.

    Les unitats de mesura de l'entropia en el sistema internacional d'unitats són joule partit per grau kelvin, J K−1.
  • ca  entropia d'activació estàndard, n f
  • es  entropía de activación estándar, n f
  • en  standard entropy of activation, n
  • sbl  ∆‡Sº

Química física

Definition
Variació de l'entropia estàndard que s'obté quan la teoria de l'estat de transició és formulada des del punt de vista termodinàmic.
  • ca  entropia de canvi de fase, n f
  • es  entropía de cambio de fase, n f
  • en  entropy of phase change, n

Química física

Definition
Variació de l'entropia molar parcial estàndard en una transició de fase discontínua o de primer ordre.

Note

  • Per a transicions de fases reversibles, l'entropia de canvi d'estat està relacionada amb la calor latent, que coincideix amb l'entalpia de canvi de fase, ja que la transició es realitza a temperatura i pressió constants: $\Delta S_{m,i}^\circ = \frac{\Delta H}{T}$.
  • ca  entropia de mescla, n f
  • es  entropía de mezcla, n f
  • en  entropy of mixing, n
  • sbl  ∆mixS

Química física

Definition
Magnitud de mescla que expressa la variació de l'entropia d'una mescla respecte de la suma de les entropies dels seus components purs a la mateixa pressió i temperatura.

Note

  • L'entropia de mescla s'expressa com $\Delta_{mix}S = n \sum [x_i (S_{m,i} - S_{m,i}^*)]$, en què Sm,i és l'entropia molar parcial del component i $S_{m,i}^*$ és l'entropia molar parcial del component pur. Per a mescles ideals, si s'aprofiten la relació entre l'entropia molar parcial i el potencial químic, Sm,i = (∂µi/∂T)p, n, i l'expressió de l'energia de Gibbs de mescla ideal, l'entropia de mescla ideal és ∆mixSid = −nR ∑(xi ln xi) ≥ 0. Com que sempre és positiva, segons el segon principi de la termodinàmica, el procés de formació d'una mescla ideal és un procés espontani.
  • ca  entropia de reacció estàndard, n f
  • es  entropía estándar de reacción, n f
  • en  standard entropy of reaction, n
  • sbl  ∆rSº

Química física

Definition
Variació de l'entropia que acompanya la transformació estequiomètrica de reactius en el seu estat estàndard i a la temperatura de treball per a donar les corresponents quantitats estequiomètriques de productes en l'estat estàndard a la mateixa temperatura.

Note

  • L'entropia de reacció estàndard ve donada per $\Delta_r S^\circ = \sum \nu_i S_i^\circ$, en què νi són els corresponents coeficients estequiomètrics de la reacció i $S_i^\circ$ representa l'entropia molar parcial estàndard de cada espècie en l'estat estàndard i a la temperatura de treball.