Vuelva a la lista de diccionarios online

Química física (treball)

Presentación

Búsqueda básica

Búsqueda avanzada

  • ca  isoterma de Frumkin, n f
  • es  isoterma de Frumkin, n f
  • en  Frumkin isotherm, n

Química física

Definición
Isoterma d'adsorció per a un procés d'adsorció química basada en les hipòtesis fonamentals que l'adsorció només té lloc en centres actius, que aquests centres actius es troben uniformement distribuïts i que hi ha interacció entre les molècules adsorbides.

Nota

  • L'expressió matemàtica de la isoterma de Frumkin és Kc = θ/(1 - θ) e− aθ, en què K és el coeficient d'adsorció, c és la concentració molar de solut, θ és el recobriment superficial i a és el factor d'interacció, que té un valor comprès entre −2 i 2. Quan a > 0 les interaccions entre les molècules adsorbides són atractives, mentre que quan a < 0 són repulsives.
  • ca  isoterma de Gibbs, n f
  • es  isoterma de Gibbs, n f
  • en  Gibbs isotherm, n

Química física

Definición
Isoterma d'adsorció que expressa la relació entre la concentració superficial d'una substància en una interfície, el seu potencial químic i la tensió interficial.

Nota

  • L'expressió matemàtica de la isoterma e Gibbs és dγ = −∑ Γid μi, en què Γ és la concentració superficial d'una substància en una interfície, μ és el seu potencial químic i γ és la tensió interficial.
Imagen de un resultado de un térmio del cercaterm
  • ca  isoterma de Langmuir, n f
  • es  isoterma de Langmuir, n f
  • en  Langmuir isotherm, n

Química física

Definición
Isoterma d'adsorció per a un procés d'adsorció química basada en les hipòtesis fonamentals que l'adsorció només té lloc en centres actius, que aquests centres actius es troben uniformement distribuïts i que no hi ha interacció entre les molècules adsorbides.

Nota

  • Considerant el caràcter dinàmic del procés d'adsorció i suposant que en una adsorció química s'arriba a formar una monocapa d'adsorbat sobre la superfície, Langmuir va deduir l'expressió θ = Kp/(1 + Kp), en què θ és el recobriment superficial, p és la pressió de gas quan s'ha arribat a l'equilibri i K és el coeficient d'adsorció.

    La isoterma de Langmuir també és aplicable a l'adsorció d'un solut en solució, si se substitueix la variable de la pressió per la de la concentració molar de solut quan s'ha arribat a l'equilibri.
  • ca  isoterma de reacció, n f
  • es  isoterma de reacción, n f
  • en  reaction isotherm, n

Química física

Definición
Relació entre el potencial químic estàndard i la constant d'equilibri estàndard d'una reacció que es produeix a una temperatura determinada.

Nota

  • L'expressió matemàtica de la isoterma de reacció és μº = −RT ln Kº(T), en què μº és el potencial químic estàndard, T és la temperatura, R és la constant dels gasos i Kº és la constant d'equilibri estàndard. A partir d'aquesta relació es pot comprovar que la constant d'equilibri estàndard ha de ser necessàriament no nul·la, positiva i adimensional.
  • ca  isoterma de Temkin, n f
  • es  isoterma de Temkin, n f
  • en  Temkin isotherm, n

Química física

Definición
Isoterma d'adsorció per a un procés d'adsorció química basada en les hipòtesis fonamentals que l'adsorció només té lloc en centres actius, que aquests centres actius no es troben uniformement distribuïts i que no hi ha interacció entre les molècules adsorbides.

Nota

  • L'expressió matemàtica de la isoterma de Temkin és Γ = RT/(2g) ln (Kc), en què Γ és la concentració superficial, R és la constant dels gasos, T és la temperatura termodinàmica, K és el coeficient d'adsorció, c és la concentració molar de solut en arribar a l'equilibri d'adsorció i g és el factor d'heterogeneïtat de la superfície. La isoterma de Temkin sol ser aplicable a valors del recobriment superficial compresos entre 0,2 i 0,8.
  • ca  isoterma de Van't Hoff, n f
  • es  isoterma de Van't Hoff, n f
  • en  van't Hoff isotherm, n

Química física

Definición
Isoterma que relaciona l'energia de Gibbs de reacció amb la constant d'equilibri de la reacció considerada.

Nota

  • L'expressió matemàtica de la isoterma de Van't Hoff és ∆r G = ∆r Gº + RT ln K. Com que en l'equilibri l'energia de Gibbs de reacció és nul·la, es pot relacionar l'energia de Gibbs de reacció estàndard directament amb la constant d'equilibri: K = exp [-∆r Gº/(RT)].
  • ca  isoterm -a, adj
  • ca  isotèrmic -a, adj
  • es  isotérmico -ca, adj
  • es  isotermo -ma, adj
  • en  isothermal, adj
  • en  isothermic, adj

Química física

Definición
Dit d'un procés termodinàmic que es realitza a temperatura constant.

Nota

  • Durant un procés isotèrmic, el sistema termodinàmic està constantment bescanviant calor amb el medi, de manera que sempre té la temperatura definida i constant al llarg del procés.

    Vegeu també equilibri tèrmic.
  • ca  isotònic -a, adj
  • es  isotónico -ca, adj
  • en  isotonic, adj

Química física

Definición
Dit d'una solució que té la mateixa pressió osmòtica que una altra.

Nota

  • Dues solucions isotòniques estan en equilibri osmòtic.
    Vegeu també tonicitat.
  • ca  isotopòmer, n m
  • es  isotopómero, n m
  • en  isotopomer, n

Química física

Definición
Molècula constituïda pel mateix tipus d'isòtops que una altra molècula, però col·locats en posicions diferents.

Nota

  • Són exemples d'isotopòmers les molècules CH3CD=O i CH2DCH=O.

    La denominació isotopòmer és una acrònim format a partir de la denominació anglesa isotopic isomer ('isòmer isotòpic').
  • ca  iterbi, n m
  • es  iterbio, n m
  • en  ytterbium, n
  • sbl  Yb

Química inorgànica

Definición
Element catorzè de la sèrie dels lantànids de la taula periòdica dels elements, de nombre atòmic 70 i massa atòmica 173,045.

Nota

  • Es coneixen fins a trenta-quatre isòtops de l'iterbi, dels quals set són estables (168Yb, 170Yb, 171Yb, 172Yb, 173Yb, 174Yb i 176Yb).

    L'iterbi es presenta com un metall blanc argentat, tou, amb un punt de fusió de 824 ºC i un punt d'ebullició d'aproximadament 1.427 ºC.

    És bastant reactiu en condicions ambientals. És relativament poc abundant en l'escorça terrestre, on es troba dispers en una gran varietat de minerals.

    La seva obtenció i separació dels altres lantànids és una operació de gran complexitat que es fa emprant bescanviadors iònics.

    Presenta principalment l'estat d'oxidació +3.

    La seva escassetat fa que no se'n conegui cap aplicació.