Go back to the list of Online Dictionaries

Diccionari de química (històric complet)

Presentation

Basic search

Advanced search

  • ca  reacció controlada per difusió, n f
  • es  reacción controlada por difusión
  • en  diffusion-controlled reaction

Química física

Definition
Reacció en què la difusió de les espècies reactives en el medi de reacció, que normalment és una solució líquida, és l'etapa més lenta de totes les que componen el procés reactiu. Aquesta situació es dóna quan la reacció pròpiament dita és prou ràpida i la difusió, que depèn de factors que no tenen cap relació amb la reacció, és prou lenta. Són exemples de reaccions controlades per difusió la reacció entre radicals o la recombinació entre àtoms, atès que no presenten energia d'activació i són, per tant, processos molt ràpids. En el règim de reaccions controlades per difusió, s'observa que la constant de velocitat és numèricament igual a la constant de difusió, que està relacionada amb els coeficients de difusió de les espècies químiques reaccionants. Vegeu també ^reacció controlada per activació^.
  • ca  reacció de segon ordre, n f
  • ca  reacció d'ordre dos, n f sin. compl.
  • es  reacción de orden dos
  • es  reacción de segundo orden
  • en  second-order reaction

Química física

Definition
Reacció que segueix una ^equació de velocitat^ de forma <i>v</i> = <i>k</i>[A]α[B] β, en què la suma dels ordres α i β de les espècies reaccionants és 2. Els casos més habituals són aquells en els quals la llei de velocitat adopta l'expressió <i>v</i> = <i>k</i>[A]2 o bé l'expressió <i>v</i> = <i>k</i>[A][B]. Per a una reacció elemental del tipus 2 A <fletxa dreta> P, la primera equació de velocitat conduiria a l'equació de velocitat integrada 1 / [A] = 1 / [A]0 + 2kt, en què [A]<sub>0</sub> és la concentració de A a temps zero. Per a una reacció elemental del tipus A + B <fletxa dreta> P, la segona equació de velocitat conduiria a l'equació de velocitat integrada <EXPRESSIÓ 11>, en què [A]<sub>0</sub> i [B]<sub>0</sub> són les concentracions de A i de B a temps zero.
  • ca  reacció de primer ordre, n f
  • ca  reacció d'ordre u, n f sin. compl.
  • es  reacción de orden uno
  • es  reacción de primer orden
  • en  first-order reaction

Química física

Definition
Reacció que segueix una ^equació de velocitat^ de forma <i>v</i> = <i>k</i>[A]α[B] β, en què la suma dels ordres α i β de les espècies reaccionants és 1. El cas més habitual és aquell en el qual la velocitat de reacció és directament proporcional a la concentració d'una de les espècies reaccionants. Per al cas més senzill d'una reacció elemental del tipus A <fletxa dreta> P, la llei de velocitat d'ordre u seria v = −d[A] / dt = k[A]. La llei de velocitat integrada corresponent seria [A] = [A]0e− kt, on [A]0 és la concentració a temps zero de l'espècie A.
  • ca  reacció d'ordre zero, n f
  • es  reacción de orden cero
  • en  zero-order reaction

Química física

Definition
Reacció que segueix una ^equació de velocitat^ de la forma v = k, que no depèn de la concentració de les espècies reaccionants. Són reaccions d'ordre zero algunes reaccions heterogènies de descomposició de gasos sobre catalitzadors metàl•lics.
  • ca  reacció d'oxidació-reducció, n f
  • ca  reacció redox, n f sin. compl.
  • es  reacción de oxidación-reducción
  • es  reacción redox
  • en  oxidation-reduction reaction
  • en  redox reaction

Electroquímica

Definition
Reacció de transferència electrònica entre un oxidant i un reductor que condueix a la forma reduïda del primer i a l'oxidada del segon. Per exemple, el Zn és oxidat per l'ió Cu2+, el qual es redueix a Cu segons la reacció redox global Zn + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu, on tenen lloc simultàniament la semireacció d'oxidació Zn Zn2+(aq) + 2 e i la semireacció de reducció Cu2+(aq) + 2 e Cu. En una pila Daniell en circuit tancat, aquesta reacció heterogènia té lloc separadament en cada elèctrode. A l'ànode es produeix la semireacció Zn Zn2+(aq) + 2 e (TE) i al càtode, Cu2+(aq) + 2 e (TD) Cu, on TE i TD indiquen els terminals esquerre i dret, respectivament. Si la pila és en circuit obert, ambdues semireaccions estaran en equilibri electroquímic i la reacció electroquímica associada és Zn + Cu2+(aq) + 2 e (TD) Zn2+(aq) + Cu + 2 e (TE). En circular un corrent elèctric, té lloc un procés net de generació i/o destrucció d'espècies químiques i es considera que es produeix la reacció química associada de la pila Zn + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu, sense tenir en compte els electrons, perquè aquests són subministrats per la pròpia pila o bé per una font de corrent externa en el cas d'una cel·la electrolítica.
  • ca  reacció de Belousov-Zhabotinski, n f
  • es  reacción de Belousov-Zhabotinski
  • en  Belousov-Zhabotinsky reaction

Química física

Definition
Reacció oscil•lant que té lloc normalment en una mescla de bromat de potassi, àcid malònic i una sal de Ce(IV) en solució àcida. Tot i que és possible dur-la a terme usant altres reactius, totes les variants d'aquest tipus de reacció tenen en comú la presència de brom i d'àcid. El caràcter oscil•lant de la reacció es manifesta en els canvis periòdics de color del medi de reacció. Així, quan gairebé tot el ceri es troba en el grau d'oxidació IV, la solució és groguenca, mentre que quan el ceri es troba predominantment en el grau d'oxidació III és incolora. Hi ha més d'un ^mecanisme de reacció^ proposat per descriure aquest tipus de reacció. D'entre tots ells cal destacar l'^oregonator^. De totes les etapes que constitueixen el mecanisme de reacció, les etapes clau per justificar el caràcter oscil•lant de la reacció són ^reaccions autocatalítiques^ en què intervé l'espècie HBrO<sub>2</sub>. Aquestes són: BrO3− + HBrO2 + H3O+ <fletxa dreta> 2 BrO2<punt radical> + 2 H2O i 2 BrO2<punt radical> + 2 Ce(III) + 2 H3O+ <fletxa dreta> 2 HBrO2 + 2 Ce(IV) + 2 H2O. Les reaccions de Belousov-Zhabotinski presenten un comportament de rellotge químic i constitueixen un magnífic prototipus de sistemes biològics senzills.
  • ca  reacció de Boudouard, n f
  • es  reacción de Boudouard
  • en  Boudouard reaction

Química industrial

Definition
Reacció d'equilibri entre el monòxid de carboni, el diòxid de carboni i el carboni que permet ajustar la proporció entre el monòxid de carboni i el diòxid de carboni en un gas. Ve donada per <EXPRESSIÓ 1> i s'ha fet servir en la fabricació de diversos tipus de ^gas de ciutat^.
  • ca  reacció de canvi, n f
  • es  reacción de cambio
  • en  water gas shift reaction

Química industrial

Definition
Reacció d'equilibri que té lloc entre el diòxid de carboni, l'hidrogen, l'aigua i el monòxid de carboni en un ^reactor catalític^ en fase gas. Té lloc entre 350ºC i 400ºC amb catalitzador d'òxid de ferro i crom, o d'òxid de coure i zinc. La reacció de canvi és <EXPRESSIÓ 16>, i té una gran importància industrial perquè permet regular la relació entre el diòxid de carboni i l'hidrogen en el ^gas de síntesi^, i adaptar-lo per al ^procés Haber-Bosch^, reduint al màxim el diòxid de carboni i maximitzant la proporció d'hidrogen, o per al ^procés ICI^, amb una proporció CO:H<sub>2</sub> de 1:2.
  • ca  reacció de Diels-Alder, n f
  • es  reacción de Diels-Alder
  • en  Diels-Alder reaction

Química orgànica

Definition
Reacció de formació d'un compost cíclic de 6 àtoms de carboni per addició d'un alquè o d'un alquí en les posicions 1 i 4 d'un diè conjugat.

Note

  • Hi ha diferents grups, com el carbonil, èster i ciano, que, quan estan units a un carboni insaturat d'un dienòfil, augmenten la reactivitat i, per tant, el fan millor ^electròfil^. De vegades el diè conjugat també conté grups funcionals, sovint un alquil, que n'augmenten la reactivitat i, per tant, el fan millor ^nucleòfil^. És una de les reaccions més útils en la síntesi orgànica pel gran nombre de compostos que és possible d'obtenir. A banda d'això, és una ^reacció estereoespecífica^, perquè la cicloaddició 1,4 tan sols es dóna en diens en què els enllaços dobles es troben en cis, alhora que l'addició respecte del dienòfil també és en cis.
  • ca  reacció de Friedel i Crafts, n f
  • es  reacción de Friedel-Crafts
  • en  Friedel-Crafts reaction

Química orgànica

Definition
Reacció d'alquilació o acilació d'un compost aromàtic per un halogenur d'alquil o d'acil que té lloc en un dissolvent apròtic per acció del clorur d'alumini anhidre.

Note

  • L'etapa inicial de la reacció de Friedel i Crafts és la formació d'un complex iònic de l'halogenur i del clorur d'alumini; el carboni unit a l'halogen esdevé aleshores positiu i dóna lloc a la substitució electròfila. Com més elevat és el caràcter nucleòfil del compost aromàtic, més fàcilment reacciona.