Torna al llistat dels Diccionaris en Línia

Diccionari de química (històric complet)

Presentació

Cerca bàsica

Cerca avançada

  • ca  equació de Tafel, n f
  • es  ecuación de Tafel
  • en  Tafel equation

Electroquímica

Definició
Relació experimental entre el sobrepotencial i el logaritme decimal de la densitat de corrent j produïda per una reacció electròdica unidireccional amb una o diverses etapes electroquímiques amb control de transferència de càrrega. L'equació de Tafel s'expressa com = a b log |j |, on el signe més correspon a una reacció anòdica (j = janod, de signe negatiu) i el signe menys s'utilitza per a una reacció catòdica (j = jcat, de signe positiu). La constant a és igual al pendent de Tafel b multiplicat pel logaritme decimal de la densitat de corrent de bescanvi j0, o sigui, a = b log j0.
  • ca  equació de valors propis, n f
  • es  ecuación de valores propios
  • en  eigenvalue equation

Química teòrica

Definició
Equació que mostra el resultat d'aplicar un operador sobre una de les seves funcions pròpies. Es representa com  f = a f, on a és el valor propi de la funció f. La resolució d'aquesta equació permet trobar el conjunt de funcions pròpies i de valors propis d'un operador. Quan l'operador és d'espectre discret aquesta equació es pot escriure en forma matricial i la seva resolució es redueix a un problema de diagonalització. L'equació de Schrödinger independent del temps és l'equació de valors propis del hamiltonià.
  • ca  equació de Van Deemter, n f
  • es  ecuación de Van Deemter
  • en  Van Deemter equation

Química analítica

Definició
Equació que indica l'^eficàcia de la columna^ descrivint la dependència de l'altura equivalent a un plat teòric d'una columna cromatogràfica amb la velocitat de la fase mòbil. La cinètica considera que l'eixamplament dels pics cromatogràfics es produeix com a conseqüència de que els diferents processos de transferència de massa durant el desplaçament d'una espècie al llarg de la columna cromatogràfica tenen lloc a velocitat finita. Segons aquesta teoria, la forma dels pics cromatogràfics depèn de la difusió turbulenta (terme A), la difusió longitudinal (terme B/ux) i la resistència a la transferència de massa (terme Cux) segons l'equació de Van Deemter: H = A + (B/ux) + Cux, on ux és la velocitat lineal de la fase mòbil (ux = L/tM; on L és la longitud de la columna i tM és el temps mort). A part dels factors considerats, que contribueixen a l'eixamplament dels pics cromatogràfics i que es produeixen en la pròpia columna cromatogràfica, s'han de mencionar els factors extracolumna, com la injecció de la mostra i els volums morts. Per minimitzar l'eixamplament dels pics per a aquest tipus de factors s'han de minimitzar tots els espais morts i les dimensions dels tubs; la mostra s'haurà d'introduir com una zona molt estreta i s'haurà de procurar que penetri en la columna abans de mesclar-se amb l'eluent.
  • ca  equació de van der Waals, n f
  • es  ecuación de van der Waals
  • en  van der Waals equation

Química física

Definició
Equació d'estat d'un gas que determina la relació existent entre la pressió, la temperatura i el volum d'un gas que experimenta un comportament de gas real. Ve donada per (p + a/Vm2)( Vm − b) = RT, on a > 0 és un paràmetre que depèn de les interaccions moleculars i b està relacionat amb el volum que ocupen les molècules del gas, i que justifica tant l'existència del fenomen de la condensació del gas com l'existència del ^punt crític^.
  • ca  equació de Van't Hoff, n f
  • es  ecuación de Van't Hoff
  • en  Van't Hoff's equation

Química física

Definició
Equació que expressa la variació de la constant d'equilibri amb la temperatura. S'expressa mitjançant EXPRESSIÓ 166, on R és la constant dels gasos i ∆r Hº és l'entalpia de reacció estàndard. Per a reaccions exotèrmiques, en què l'entalpia de reacció estàndard és negativa, la constant d'equilibri disminueix en augmentar la temperatura. En canvi, en els casos de reaccions endotèrmiques és a l'inrevés.
  • ca  equació de velocitat, n f
  • ca  llei de velocitat, n f
  • es  ecuación de velocidad
  • es  ley de velocidad
  • en  rate equation
  • en  rate law

Química física

Definició
Equació diferencial empírica que relaciona la velocitat d'una reacció amb les concentracions, en un instant determinat, de totes les espècies que hi participen. Ocasionalment, en l'equació de velocitat d'una reacció apareixen concentracions d'espècies que no apareixen en l'^estequiometria^ de la reacció. De fet, per norma general, tret del cas d'una reacció elemental, l'equació de velocitat d'una reacció no pot ser deduïda directament de l'estequiometria de l'equació química de la reacció. L'equació de velocitat de nombroses reaccions és del tipus <i>v</i> = <i>k</i>[<i>A</i>]<sup>a</sup>[<i>B</i>]<sup>b</sup>, on <i>k<i> és la constant de velocitat; <i> [A] <i>, <i> [B] <i>... són les concentracions de les espècies que participen en la reacció, i <i>a<i>, <i>b<i>... són els ^ordres de reacció^ respectius de les espècies. Un cop coneguda l'equació de velocitat d'una reacció i la seva constant de velocitat, es pot predir la velocitat de reacció a partir de la composició de la mescla reaccionant. A més, si s'integra l'equació diferencial que constitueix la llei de velocitat, s'obté l'equació de velocitat integrada, amb la qual es pot predir l'evolució de la composició de la mescla en el temps, a mesura que transcorre la reacció.
  • ca  equació de Young-Laplace, n f
  • es  ecuación de Young-Laplace
  • en  Young-Laplace equation

Química física

Definició
Equació que estableix que la pressió a ambdues bandes d'una interfase corba és diferent a causa de l'existència de la ^tensió interfacial^. S'expressa mitjançant pint = pext + 2γ/r, on pint és la pressió a la part còncava de la interfase (interior d'una bombolla), pext és la pressió a la part convexa (exterior d'una bombolla), γ és la tensió interfacial i r és el radi de la interfase. Segons l'equació, la diferència de pressions disminueix amb el radi de la interfase fins a anul•lar-se per a una interfase plana, que té radi infinit.
  • ca  equació del virial, n f
  • es  ecuación del virial
  • en  virial equation

Química física

Definició
Equació d'estat per a gasos que desenvolupa el ^factor de compressibilitat^ en potències del volum molar: EXPRESSIÓ 63. Com que el valor del factor de compressibilitat per a un gas ideal és la unitat, a pressions moderades els primers termes del desenvolupament són suficients; moltes vegades n'hi ha prou amb els dos primers termes. S'anomena ^coeficient del virial^ a cada coeficient B, C...
  • ca  equació estequiomètrica, n f
  • es  ecuación estequiométrica
  • en  stoichiometric equation

Enginyeria química

Definició
Expressió que indica la proporció de molècules (o mols) de reactius i productes que participen en una reacció química. Així: N<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub> <fletxa dreta> 2NH<sub>3</sub> o bé 1/2N<sub>2</sub> + 3/2H<sub>2</sub> <fletxa dreta> NH<sub>3</sub> o bé 1/3N<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> <fletxa dreta> 2/3NH<sub>3</sub> serien exemples d'equacions estequiomètriques per a la síntesi de l'amoníac a partir de nitrogen i d'hidrogen. A totes tres expressions, les quantitats relatives entre les diferents espècies són iguals: els mols d'hidrogen són el triple que els de nitrogen, i els d'amoníac, el doble que els de nitrogen.
  • ca  equació química, n f
  • es  ecuación química
  • en  chemical equation

Termes generals

Definició
Descripció esquemàtica d'una reacció tot col·locant les fórmules dels reactius a l'esquerra i les dels productes a la dreta d'una fletxa. L'equació química ha d'estar, com a mínim, ajustada des del punt de vista màssic; es a dir, hi ha d'haver el mateix nombre d'àtoms de cada element a cada banda de la fletxa. Opcionalment es pot indicar la calor que es bescanvia amb el medi segons sigui una reacció exotèrmica o una reacció endotèrmica, així com l'estat d'agregació tant dels reactius com dels productes de la reacció. En són exemples NH2CONH2 + H2O <fletxa dreta> 2 NH3 + CO2 (hidròlisi de la urea) i C(s) + O2 (g) CO2 (g) ∆H = 94,0518 kcal (combustió del carbó, exotèrmica).