Torna al llistat dels Diccionaris en Línia

Diccionari de química (històric complet)

Presentació

Cerca bàsica

Cerca avançada

  • ca  variable controlada, n f
  • es  variable controlada
  • en  controlled variable

Enginyeria química

Definició
Variable del sistema, en un procés de control, que es vol mantenir en un valor de consigna, encara que el sistema estigui sotmès a pertorbacions.
  • ca  variable d'estat, n f
  • ca  variable termodinàmica, n f sin. compl.
  • es  variable de estado
  • es  variable termodinámica
  • en  state variable
  • en  thermodynamic variable

Química física

Definició
Magnitud termodinàmica que s'escull per a descriure els estats d'equilibri d'un sistema termodinàmic. Com que les variables d'estat escollides són arbitràries, ja que només és important el nombre mínim de variables d'estat, que ve determinat pel ^principi d'estat^, se solen escollir de manera que siguin fàcils de mesurar o controlar al laboratori. Les variables d'estat més habituals són la pressió, el volum i la temperatura. Les variables d'estat es classifiquen en ^variables extensives^ i ^variables intensives^.
  • ca  variable de pertorbació, n f
  • es  variable de perturbación
  • en  disturbance variable

Enginyeria química

Definició
Variable d'entrada a un sistema a controlar, que no es tracta de la variable manipulada i que pot modificar el valor de la variable controlada del sistema.
  • ca  variable extensiva, n f
  • ca  magnitud extensiva, n f sin. compl.
  • es  magnitud extensiva
  • es  variable extensiva
  • en  extensive magnitude
  • en  extensive variable

Química física

Definició
Variable d'estat que es duplica en considerar dos sistemes idèntics.
  • ca  variable intensiva, n f
  • ca  magnitud intensiva, n f sin. compl.
  • es  magnitud intensiva
  • es  variable intensiva
  • en  intensive magnitude
  • en  intensive variable

Química física

Definició
Variable d'estat el valor de la qual no varia en posar en contacte dos sistemes idèntics en equilibri.
  • ca  variable manipulada, n f
  • es  variable manipulada
  • en  manipulated variable

Enginyeria química

Definició
Variable d'entrada a un sistema a controlar, sobre la que actua l'element final seguint les indicacions del controlador, per apropar tant com sigui possible la variable controlada del sistema al valor de consigna.
  • ca  variable natural, n f
  • es  variable natural
  • en  natural state variable

Química física

Definició
Variable d'estat que es pot mesurar o controlar al laboratori, o bé que es pot calcular a partir de les propietats matemàtiques de les variables d'estat. Vegeu també ^variable conjugada^.
  • ca  variable d'estat, n f
  • ca  variable termodinàmica, n f sin. compl.
  • es  variable de estado
  • es  variable termodinámica
  • en  state variable
  • en  thermodynamic variable

Química física

Definició
Magnitud termodinàmica que s'escull per a descriure els estats d'equilibri d'un sistema termodinàmic. Com que les variables d'estat escollides són arbitràries, ja que només és important el nombre mínim de variables d'estat, que ve determinat pel ^principi d'estat^, se solen escollir de manera que siguin fàcils de mesurar o controlar al laboratori. Les variables d'estat més habituals són la pressió, el volum i la temperatura. Les variables d'estat es classifiquen en ^variables extensives^ i ^variables intensives^.
  • ca  propietat termomètrica, n f
  • ca  variable termomètrica, n f sin. compl.
  • es  propiedad termométrica
  • es  variable termométrica
  • en  thermometric property
  • en  thermometric variable

Química física

Definició
Variable d'estat que s'escull en un termòmetre per a relacionar la temperatura que es vol mesurar amb el valor de la mesura. A l'hora de calibrar el termòmetre, se suposa que la relació entre la temperatura, agafant-la com a funció d'estat d'un sistema simple, i la propietat termomètrica escollida és lineal, ja que l'altra variable d'estat es manté constant. Els exemples més usuals de propietats termomètriques són la longitud del capil•lar ocupada pel mercuri, en un termòmetre de mercuri, i la pressió d'un gas, en un termòmetre de gas.
  • ca  voltamperometria cíclica, n f
  • ca  VC, n f sigla
  • es  VC
  • es  voltamperometría cíclica
  • en  CV
  • en  cyclic voltammetry

Electroquímica

Definició
Tècnica electroquímica derivada de la voltamperometria en què es mesuren les corbes corrent-potencial d'un procés electròdic en anar des d'un potencial inicial fins a un potencial d'inversió E a una velocitat d'escandall del potencial v constant, i retornant, tot seguit, al potencial inicial a la mateixa velocitat v. S'obté així un voltamperograma cíclic amb dues corbes que mostren el pic o els pics consecutius associats a la reacció catòdica i a la reacció anòdica, respectivament, del procés sobre el mateix elèctrode de treball, cosa que permet detectar les espècies intermèdies o els productes finals electroactius de la reacció electròdica retinguts al voltant de l'elèctrode o adsorbits sobre ell durant l'escandall del potencial. Això fa que aquesta tècnica electroquímica sigui la més utilitzada per a l'estudi de la cinètica i dels mecanismes de les reaccions electròdiques. El voltamperograma cíclic d'un procés reversible en què té lloc una transferència de càrrega d'un parell redox Ox/Red amb un bescanvi de n electrons presenta dos pics difusius contraposats. Quan el pic catòdic inicial està creixent al voltant del potencial de semipic catòdic Ep/2c, s'estableix l'equilibri Ox + n e Red, però un cop sobrepassat el corrent de pic catòdic Ipc al potencial de pic catòdic Epc, el sobrepotencial catòdic és tan gran que només ocorre la reacció catòdica Ox + n e Red. En invertir el sentit del potencial, s'enregistra el pic anòdic on té lloc l'equilibri Red Ox + n e en la zona propera al potencial de semipic anòdic Ep/2a i la reacció anòdica Red Ox + n e en sobrepassar el corrent de pic anòdic Ipa al potencial de pic anòdic Epa. Aquest comportament és repetitiu i ambdós corrents de pic són iguals (Ipc = |Ipa|) amb els potencials de pic independents de la concentració inicial ciS d'Ox i de v. S'acompleix que Epc Ep/2a, Epa Ep/2c, i (Epa Epc) = 0,057/n (expressats en volts), de manera que el potencial estàndard del parell redox correspon a la semisuma d'ambdós potencials de pic, o sigui, E°(Ox/Red) = (Epc + Epa)/ 2. En el cas que el procés sigui irreversible, el voltamperograma cíclic només mostra un pic. Per a un procés d'adsorció on les espècies Ox i Red romanen adsorbides sobre l'elèctrode, s'exhibeixen 2 pics triangulars simètrics i contraposats, amb Ipc = |Ipa|, Epc = Epa, i una diferència de potencial de 90,6 mV a la meitat del corrent de pic.

Nota

  • Imatges_electroquímica 025 (voltamperigrama cíclic d'un (a) procés reversible, (b) procés d'adsorció)