Vuelva a la lista de diccionarios online

Diccionari de química (històric complet)

Presentación

Búsqueda básica

Búsqueda avanzada

  • ca  equació d'estat d'un líquid, n f
  • es  ecuación de estado de un líquido
  • en  liquid state equation

Química física

Definición
Equació d'estat que relaciona les magnituds termodinàmiques d'un sistema simple constituït per un líquid pur. Normalment s'escriu en funció de la temperatura, la pressió i el volum molar. Com que es tracta d'un sistema on les interaccions moleculars són importants, ja que d'elles depèn l'estabilitat de la fase líquida que presenta la substància, es fan servir els valors experimentals del ^coeficient de dilatació cúbica^ i el ^coeficient de compressibilitat^ isotèrmica, que són funcions resposta fàcilment mesurables i es troben tabulats per la majoria dels compostos purs en un ampli interval de temperatures i pressions. La forma més general de l'equació d'estat d'un líquid, en funció d'aquestes funcions resposta és Vm = Vm,0 [1 + α (T - T0) − κT (p - p0)], on el subíndex 0 indica un valor conegut per al volum molar a una temperatura i pressió determinades. Normalment, per a líquids el valor de α <pertany> [10−4,10−3,5] K−1 i el valor de κT <doble vírgula> 10−4 atm−1.
  • ca  equació d'estat d'un sòlid, n f
  • es  ecuación de estado de un sólido
  • en  solid state equation

Química física

Definición
Equació d'estat que relaciona les magnituds termodinàmiques d'un sistema simple constituït per un sòlid pur. Normalment s'escriu en funció de la temperatura, la pressió i el volum molar. Com que es tracta d'un sistema on les interaccions moleculars són molt importants, ja que d'elles depèn la cohesió del compost, es fan servir els valors experimentals del ^coeficient de dilatació cúbica^ i el ^coeficient de compressibilitat^ isotèrmica, que són funcions resposta fàcilment mesurables i es troben tabulats per la majoria dels compostos purs en un ampli interval de temperatures i pressions. La forma més general de l'equació d'estat d'un sòlid, en funció d'aquestes funcions resposta és Vm = Vm,0 [1 + α (T - T0) − κT (p - p0)], on el subíndex 0 indica un valor conegut per al volum molar a una temperatura i pressió determinades. Normalment, per a sòlids el valor de de α <pertany> [10−5,10−4] K−1 i el valor de κT <doble vírgula> [10−6,10−5] atm−1.
  • ca  llei dels gasos ideals, n f
  • ca  equació d'estat del gas ideal, n f sin. compl.
  • es  ecuación de estado del gas ideal
  • es  ley de los gases ideales
  • en  ideal gas equation of state
  • en  ideal gas law

Química física

Definición
Equació d'estat d'un gas que determina la relació existent entre la pressió, la temperatura i el volum d'un gas que experimenta un comportament de gas ideal. Ve donada per PV = nRT, on P correspon a la pressió, V és el volum, n és el nombre de mols, T és la temperatura termodinàmica i R és la constant dels gasos. S'obté a partir dels postulats de la teoria cinètica dels gasos i és una bona aproximació al comportament dels gasos a baixes pressions.
  • ca  equació d'estat tèrmica, n f
  • es  ecuación de estado térmica
  • en  thermal equation of state

Química física

Definición
Equació d'estat associada al bescanvi d'energia en forma de treball. Per a sistemes simples, l'equació d'estat tèrmica relaciona les variables d'estat associades amb el treball, és a dir, la pressió i el volum, amb la temperatura i l'energia interna o l'entropia, segons si es tracta d'una representació energètica o entròpica. Generalment, l'equació d'estat tèrmica s'expressa com p = p(T,V). L'exemple més senzill és el d'un gas ideal, que verifica la següent equació d'estat tèrmica: p = nRT/V, on n indica el nombre de mols i R és la constant dels gasos.
  • ca  equació d'Ilkovic, n f
  • es  ecuación de Ilkovic
  • en  Ilkovic equation

Electroquímica

Definición
Expressió matemàtica del corrent límit mitjà o corrent de difusió Id associat a una ona obtinguda en polarografia sota control de difusió. L'equació d'Ilkovic es formula com Id = 607 n Di1/2 m2/3 t11/6 ciS, i estableix el valor d'Id (en A) de l'ona polarogràfica quan l'elèctrode de gotes de mercuri és en contacte amb una dissolució que conté l'espècie electroactiva i amb una concentració ciS (en mmol dm3), la qual té un coeficient de difusió Di (en cm2 s1) i produeix una reacció electròdica amb un bescanvi total de n electrons, mentre que el mercuri flueix a travès de l'elèctrode amb una massa per unitat de temps m (en mg s1) i amb un temps de vida de la gota t1 (en s). Aquesta equació prediu que en variar el valor de t1 (pujant o baixant l'alçada de la columna de mercuri connectada a l'elèctrode, per exemple), el pendent de la correlació lineal entre log Id i log t1 ha d'ésser igual a 1/6, cosa que constitueix un criteri de diagnòstic del control de difusió de l'ona polarogràfica.
  • ca  equació de balanç, n f
  • es  ecuación de balance
  • en  balance equation

Enginyeria química

Definición
Expressió matemàtica que relaciona les diferents formes de manifestació d'una magnitud física en un sistema.
  • ca  equació de Butler-Volmer, n f
  • es  ecuación de Butler-Volmer
  • en  Butler-Volmer equation

Electroquímica

Definición
Relació entre la densitat de corrent j que circula per un elèctrode i el sobrepotencial aplicada a ell quan hi té lloc una reacció electròdica amb una sola etapa electroquímica bidireccional amb control de transferència de càrrega. És considerada l'equació fonamental de la cinètica electròdica. Per a la reacció Ox + n e Red, on Ox és l'espècie oxidada, Red és l'espècie reduïda i n és el nombre d'electrons bescanviats, l'equació de Butler-Volmer estableix que j = j0 [exp( n F /R T) exp((1 ) n F /R T)], on j0 és la densitat de corrent de bescanvi, és el factor de simetria, F és la constant de Faraday, R és la constant dels gasos ideals, i T és la temperatura absoluta del sistema. El primer terme del segon membre dóna la densitat de corrent catòdica jcat de la reacció catòdica Ox + n e Red, mentre que el segon terme correspon a la densitat de corrent anòdica janod de la reacció anòdica Red Ox + n e. Cal considerar les aproximacions següents: a) Quan el sobrepotencial és inferior a 10 mV, l'equació de Butler-Volmer es linealitza i queda reduïda a j = j0 n F /R T, la qual permet d'establir la resistència de la transferència de càrrega. b) Si el sobrepotencial és superior a 100 mV, només hi ha la jcat de la reacció catòdica o la janod de la reacció catòdica segons que el sobrepotencial de transferència de càrrega sigui negatiu o positiu, respectivament. Les expressions resultants corresponen a l'equació de Tafel.
  • ca  equació de Clapeyron, n f
  • es  ecuación de Clapeyron
  • en  Clapeyron equation

Química física

Definición
Equació que expressa la variació de la pressió amb la temperatura que té lloc damunt d'una ^corba d'equilibri^ entre fases per a una substància pura. Segons la regla de les fases, aquest sistema només té un grau de llibertat. Com que el canvi de fase té lloc a les condicions de temperatura i pressió corresponents a l'equilibri de fases, el procés és reversible i, per tant, l'entropia de canvi de fase es pot posar en en funció de la calor latent, que a pressió constant és una entropia, ∆Hm. Així doncs, l'equació de Clapeyron s'expressa mitjançant EXPRESSIÓ 55, on ∆Vm és el volum molar de canvi de fase.
  • ca  equació de Clausius-Clapeyron, n f
  • es  ecuación de Clausius-Clapeyron
  • en  Clausius-Clapeyron equation

Química física

Definición
Equació que expressa la variació de la pressió de vapor amb la temperatura que té lloc damunt d'una ^corba d'equilibri^ entre fases per a una substància pura en un canvi de fase entre una fase condensada, líquida o sòlida, i la fase vapor. L'equació de Clausius-Clapeyron es pot expressar, si suposem un comportament de gas ideal per a la fase vapor, com EXPRESSIÓ 56, on ∆c→v Hm és la calor latent de vaporització o de sublimació definida a pressió i temperatura constant.
  • ca  equació de Cottrell, n f
  • es  ecuación de Cottrell
  • en  Cottrell equation

Electroquímica

Definición
Relació del corrent d'oxidació o de reducció d'una espècie electroactiva d'una dissolució amb el temps en cronoamperometria. S'utilitza quan el potencial aplicat a un elèctrode pla estacionari d'àrea A (en cm2) és prou gran perquè tota l'espècie i, amb una concentració ciS (en mol cm3) en el si de la dissolució i amb un coeficient de difusió Di (en cm2 s1), que arriba a l'elèctrode sota control per difusió, reaccioni completament amb un bescanvi de n electrons, motiu pel qual la concentració de l'espècie electroactiva en la superfície de l'elèctrode és nul·la. L'equació de Cottrell s'escriu com I = n F A (Di / t)1/2 cis, on I és el corrent (en amperes), F és la constant de Faraday, i t és el temps des de l'inici del procés (en segons). Aquesta equació no es pot aplicar a t = 0 en produir-se la càrrega de la doble capa electroquímica i a més, perquè la concentració d'espècie electroactiva sobre l'elèctrode no es fa instantàniament zero. Tampoc és aplicable per a temps grans, ja que a la pràctica apareixen fenòmens de convecció naturals de la dissolució.