Vuelva a la lista de diccionarios online

Diccionari de química (històric complet)

Presentación

Búsqueda básica

Búsqueda avanzada

  • ca  viscositat intrínseca, n f
  • es  viscosidad intrínseca
  • en  intrinsic viscosity
  • sbl  [η]

Química física

Definición
Funció de la viscositat emprada en l'estudi de solucions i que ve donada per [η] = lim c<fletxa dreta>0 ηesp / c, en què <i>c</i> és la concentració de la solució i ηesp és la ^viscositat específica^. Les seves unitats són les inverses a les de la concentració. És una magnitud important en l'estudi de les solucions de macromolècules, ja que està relacionada amb la massa molar.
  • ca  viscositat relativa, n f
  • es  viscosidad relativa
  • en  relative viscosity
  • en  viscosity ratio
  • sbl  ηrel

Química física

Definición
Relació entre la viscositat d'una solució i la viscositat del dissolvent. Ve donada per η<sub>rel</sub> = η / ηs, en què η és la viscositat de la solució i ηs és la del dissolvent.
  • ca  vitamina, n f
  • es  vitamina
  • en  vitamin

Bioquímica

Definición
Substància orgànica, d'estructura química molt variable, que l'organisme necessita incorporar en quantitats molt petites per poder mantenir el seu metabolisme i que, igual que els altres nutrients, està continguda en els aliments. Els humans i els animals superiors són incapaços de sintetitzar les vitamines, i aquest fet en fa indispensable la seva aportació de forma externa a través de l'alimentació. Excepte la vitamina B<sub>12</sub>, que és sintetitzada per bacteris, la resta de vitamines són sintetitzades pels vegetals. No obstant això, els animals concentren certes vitamines dins de diversos òrgans i teixits després d'haver-les ingerit, per la qual cosa una alimentació a base de productes d'origen animal pot ser també rica en vitamines. Les vuit vitamines del grup B són, de fet, precursors de diversos cofactors enzimàtics, com ara coenzims o grups prostètics NAD/NADP, FMN, FAD, tiamina pirofosfat, piridoxal fosfat, biotina i coenzim A.

Nota

  • graf_BIO.doc
  • ca  vitrificació, n f
  • es  vitrificación
  • en  vitrification

Medi ambient

Definición
Procés que implica la fosa i fusió de materials a temperatures generalment superiors a 1.600ºC, seguides d'un refredament ràpid per a obtenir una forma amorfa, no cristal·lina. La vitrificació s'aplica al tractament de residus perillosos i sòls contaminats com a procés de solidificació i estabilització, i se n'obté un residu estructuralment més estable amb un ^potencial de migració de contaminants^ molt reduït. Aquest procés es pot aplicar tant in situ com en planta. Implica una disminució del volum dels residus tractats ja que els líquids i els gasos presents en aquests residus es desprenen durant la vitrificació, cosa que fa necessari el control i tractament de les emissions a l'atmosfera que es generen. En l'aplicació in situ, les elevades temperatures s'aconsegueixen inserint els dos elèctrodes en el sòl a tractar a una distància màxima de 5 metres i fent-hi passar un corrent elèctric. En l'aplicació en planta, s'utilitza un forn de fabricació de vidre. En aquells casos en què el residu a tractar no disposi d'elements vitrificants en la composició, s'hi haurà d'afegir vidre en pols o un material ceràmic i escalfar la mescla a uns 1.000 ºC en un forn a fi que, en refredar-se, es converteixi en un bloc vítric sòlid que aïlli el residu del medi.
  • ca  valor límit ambiental, n m
  • ca  VLA, n m sigla
  • es  valor límite ambiental
  • es  VLA
  • en  threshold limit value
  • en  TLV

Enginyeria química

Definición
Valor de la concentració d'una substància determinada a l'aire, en unes condicions en què es considera que un treballador normal pot ser exposat sense sofrir efectes adversos per a la seva salut. El VLA promitjat en el temps (TLV-TWA) és la concentració mitjana ponderada per a una jornada laboral de vuit hores, a la qual la majoria dels treballadors poden ser exposats durant tota la seva vida laboral sense sofrir efectes adversos. El VLA per a una exposició de curta durada (TLV-STEL) és la màxima concentració a la qual la majoria dels treballadors poden exposar-se durant un període continuat de fins a quinze minuts sense sofrir irritacions, canvis crònics o irreversibles als teixits o narcosi que redueixin la seva eficàcia, els predisposi a accidents o en dificulti les reaccions de defensa. Les exposicions no han de superar els quinze minuts, no s'han de repetir més de quatre cops diaris i s'han de produir almenys amb una hora d'interval, tot això sense superar el valor TLV-TWA per a la jornada laboral. El valor TLV-C és el valor sostre, que és la concentració que no s'ha de passar mai, ni tan sols instantàniament. La legislació espanyola estableix valors CMP, de concentració màxima permissible en l'ambient laboral.
  • ca  volt, n m
  • es  volt
  • es  voltio
  • en  volt
  • sbl  V

Electroquímica

Definición
Unitat de la força electromotriu i del potencial elèctric en el sistema internacional, que es defineix com la diferència de potencial existent entre dos punts d'un conductor pel qual passa un corrent d'1 ampere i hi és dissipada una potència d'1 watt.
  • ca  coulombímetre, n m
  • ca  voltàmetre, n m sin. compl.
  • es  culombímetro
  • es  voltámetro
  • en  coulometer
  • en  voltameter

Electroquímica

Definición
Aparell destinat a mesurar la quantitat de càrrega que circula per un sistema electroquímic en electrolitzar-lo amb un corrent continu a partir de la quantitat d'espècie alliberada electroquímicament en un elèctrode. Per a això, es connecta en sèrie amb el sistema electroquímic. Es pot operar amb un voltàmetre de gas que determina el volum d'un gas alliberat, per exemple d'oxigen, després d'un elèctrode de Pt immergit en una dissolució aquosa acidulada amb àcid sulfúric. Un aparell de més utilitat és el coulombímetre de coure. A la figura es veu que és constituït per tres planxes paral·leles i equidistants de Cu, on la central fa de càtode i les dues extremes, d'ànodes, immergides en 1 litre d'una dissolució aquosa que conté 125 g de CuSO4, 20 g d'àcid sulfúric concentrat i 50 g d'etanol, dins d'una cel·la tipus tanc. Es mesura l'augment de massa del càtode (com un voltàmetre de pes) per a determinar la quantitat de Cu dipositada segons el procés Cu2+(aq) + 2 e Cu, i la càrrega Q que hi passa es determina utilitzant les lleis de Faraday, de manera que 1 C és equivalent a 3,293 104 g de Cu.

Nota

  • Imatges_electroquímica 005 (coulombímetre de coure (A = ànode, C = càtode, D = fil de coure que connecta elèctricament ambdós ànodes))
  • ca  voltamperometria, n f
  • ca  voltampermetria lineal, n f sin. compl.
  • es  voltamperometría
  • es  voltamperometría lineal
  • en  linear sweep voltammetry
  • en  LSV
  • en  voltammetry

Electroquímica

Definición
Tècnica electroquímica que estudia la cinètica d'un procés electròdic en un elèctrode estacionari en anar des d'un potencial inicial fins a un potencial final a una velocitat d'escandall del potencial v constant entre 10 mV s1 i uns 1.000 V s1. L'elèctrode sol ser una esfera petita d'un material sòlid inert, com ara Pt, o un elèctrode de gota de mercuri penjant. El voltamperograma o corba corrent-potencial obtinguts mostra un pic per al procés associat a cada espècie electroactiva continguda en la dissolució o generada en el pic precedent. Cada pic poseeix un corrent de pic Ip, un potencial de pic Ep i un potencial de semipic Ep/2, i la seva forma depèn del procés considerat. Un procés sota control de difusió mostra un descens gradual del corrent en assolir el seu Ip perquè hi ha una disminució del gradient màxim de concentració de l'espècie en la interfase amb el temps degut a la seva difusió no estacionària. Això succeeix en un procés reversible regit per l'equació de Randles-Sevcik, on Ip és proporcional a la concentració ciS de l'espècie electroactiva i a v1/2, relacions que acompleixen tots els processos amb control de difusió, com ara el procés irreversible. Un procés d'adsorció de l'espècie electroactiva dóna un pic triangular i el seu Ip és proporcional a ciS i a v, fins assolir un valor límit màxim quan tota la superfície de l'elèctrode és recoberta pel reactant. La relació entre Ep i Ep/2 i la dependència d'Ep amb els paràmetres cinètics constitueixen els criteris de diagnòstic per a dilucidar el mecanisme de la reacció. En un procés reversible d'una reacció catòdica de transferència de càrrega d'un parell redox Ox/Red amb bescanvi de n electrons a 25°C s'acompleix que Ep = Ep/2 0,057/n, on Ep s'expressa en volts i és independent de ciS i de v. Si el procés és irreversible, resulta que Ep = Ep/2 (0,048/n), on és el factor de simetria de la reacció, i Ep és independent de ciS però varia amb log v amb un pendent de 0,0296/n. En augmentar v, és molt comú observar un canvi de procés perquè algunes reaccions electroquímiques o químiques no succeeixen; així, un procés reversible a 100 mV s1 pot esdevenir irreversible a 100 V s1. La voltamperometria s'aplica per a l'electroanàlisi d'espècies en dissolució que dos pics controlats per difusió, fent ús que la seva Ip és proporcional a la concentració de l'espècie. La sensibilitat d'aquest mètode és semblant al de la polarografia, amb un límit de detecció d'uns 5 105 mol dm3.

Nota

  • Imatges_electroquímica 026 (voltamperigrama lineal d'un procés reversible)
  • ca  voltamperometria, n f
  • ca  voltampermetria lineal, n f sin. compl.
  • es  voltamperometría
  • es  voltamperometría lineal
  • en  linear sweep voltammetry
  • en  LSV
  • en  voltammetry

Electroquímica

Definición
Tècnica electroquímica que estudia la cinètica d'un procés electròdic en un elèctrode estacionari en anar des d'un potencial inicial fins a un potencial final a una velocitat d'escandall del potencial v constant entre 10 mV s1 i uns 1.000 V s1. L'elèctrode sol ser una esfera petita d'un material sòlid inert, com ara Pt, o un elèctrode de gota de mercuri penjant. El voltamperograma o corba corrent-potencial obtinguts mostra un pic per al procés associat a cada espècie electroactiva continguda en la dissolució o generada en el pic precedent. Cada pic poseeix un corrent de pic Ip, un potencial de pic Ep i un potencial de semipic Ep/2, i la seva forma depèn del procés considerat. Un procés sota control de difusió mostra un descens gradual del corrent en assolir el seu Ip perquè hi ha una disminució del gradient màxim de concentració de l'espècie en la interfase amb el temps degut a la seva difusió no estacionària. Això succeeix en un procés reversible regit per l'equació de Randles-Sevcik, on Ip és proporcional a la concentració ciS de l'espècie electroactiva i a v1/2, relacions que acompleixen tots els processos amb control de difusió, com ara el procés irreversible. Un procés d'adsorció de l'espècie electroactiva dóna un pic triangular i el seu Ip és proporcional a ciS i a v, fins assolir un valor límit màxim quan tota la superfície de l'elèctrode és recoberta pel reactant. La relació entre Ep i Ep/2 i la dependència d'Ep amb els paràmetres cinètics constitueixen els criteris de diagnòstic per a dilucidar el mecanisme de la reacció. En un procés reversible d'una reacció catòdica de transferència de càrrega d'un parell redox Ox/Red amb bescanvi de n electrons a 25°C s'acompleix que Ep = Ep/2 0,057/n, on Ep s'expressa en volts i és independent de ciS i de v. Si el procés és irreversible, resulta que Ep = Ep/2 (0,048/n), on és el factor de simetria de la reacció, i Ep és independent de ciS però varia amb log v amb un pendent de 0,0296/n. En augmentar v, és molt comú observar un canvi de procés perquè algunes reaccions electroquímiques o químiques no succeeixen; així, un procés reversible a 100 mV s1 pot esdevenir irreversible a 100 V s1. La voltamperometria s'aplica per a l'electroanàlisi d'espècies en dissolució que dos pics controlats per difusió, fent ús que la seva Ip és proporcional a la concentració de l'espècie. La sensibilitat d'aquest mètode és semblant al de la polarografia, amb un límit de detecció d'uns 5 105 mol dm3.

Nota

  • Imatges_electroquímica 026 (voltamperigrama lineal d'un procés reversible)
  • ca  voltamperometria cíclica, n f
  • ca  VC, n f sigla
  • es  VC
  • es  voltamperometría cíclica
  • en  CV
  • en  cyclic voltammetry

Electroquímica

Definición
Tècnica electroquímica derivada de la voltamperometria en què es mesuren les corbes corrent-potencial d'un procés electròdic en anar des d'un potencial inicial fins a un potencial d'inversió E a una velocitat d'escandall del potencial v constant, i retornant, tot seguit, al potencial inicial a la mateixa velocitat v. S'obté així un voltamperograma cíclic amb dues corbes que mostren el pic o els pics consecutius associats a la reacció catòdica i a la reacció anòdica, respectivament, del procés sobre el mateix elèctrode de treball, cosa que permet detectar les espècies intermèdies o els productes finals electroactius de la reacció electròdica retinguts al voltant de l'elèctrode o adsorbits sobre ell durant l'escandall del potencial. Això fa que aquesta tècnica electroquímica sigui la més utilitzada per a l'estudi de la cinètica i dels mecanismes de les reaccions electròdiques. El voltamperograma cíclic d'un procés reversible en què té lloc una transferència de càrrega d'un parell redox Ox/Red amb un bescanvi de n electrons presenta dos pics difusius contraposats. Quan el pic catòdic inicial està creixent al voltant del potencial de semipic catòdic Ep/2c, s'estableix l'equilibri Ox + n e Red, però un cop sobrepassat el corrent de pic catòdic Ipc al potencial de pic catòdic Epc, el sobrepotencial catòdic és tan gran que només ocorre la reacció catòdica Ox + n e Red. En invertir el sentit del potencial, s'enregistra el pic anòdic on té lloc l'equilibri Red Ox + n e en la zona propera al potencial de semipic anòdic Ep/2a i la reacció anòdica Red Ox + n e en sobrepassar el corrent de pic anòdic Ipa al potencial de pic anòdic Epa. Aquest comportament és repetitiu i ambdós corrents de pic són iguals (Ipc = |Ipa|) amb els potencials de pic independents de la concentració inicial ciS d'Ox i de v. S'acompleix que Epc Ep/2a, Epa Ep/2c, i (Epa Epc) = 0,057/n (expressats en volts), de manera que el potencial estàndard del parell redox correspon a la semisuma d'ambdós potencials de pic, o sigui, E°(Ox/Red) = (Epc + Epa)/ 2. En el cas que el procés sigui irreversible, el voltamperograma cíclic només mostra un pic. Per a un procés d'adsorció on les espècies Ox i Red romanen adsorbides sobre l'elèctrode, s'exhibeixen 2 pics triangulars simètrics i contraposats, amb Ipc = |Ipa|, Epc = Epa, i una diferència de potencial de 90,6 mV a la meitat del corrent de pic.

Nota

  • Imatges_electroquímica 025 (voltamperigrama cíclic d'un (a) procés reversible, (b) procés d'adsorció)