Diccionari de química (històric complet)

ca orbital intern, n m
es orbital interno
en inner orbital
en internal orbital

Química teòrica

Definició

Orbital atòmic que pertany a les capes completes i més internes d'un àtom. A causa de la seva posició interna, els electrons que descriu no intervenen en els processos reactius ni en els de conducció elèctrica. Vegeu també ^configuració electrònica^.

ca orbital localitzat, n m
es orbital localizado
en localized orbital

Química teòrica

Definició

Orbital molecular que presenta un valor apreciable en les proximitats d'alguns nuclis i molt petit o nul a la resta de l'espai molecular. Això fa que la distribució de càrrega electrònica corresponent als dos electrons que conté es concentri en unes zones reduïdes de la molècula, generalment separada dels altres electrons. Els orbitals localitzats s'obtenen fent una transformació unitària del conjunt d'orbitals moleculars que constitueixen la funció d'ona electrònica i serveixen per donar una descripció més intuïtiva de la distribució de la càrrega electrònica molecular i de la formació de l'enllaç covalent. Vegeu també ^localització^ i ^aproximació orbital^.

ca orbital molecular, n m
es orbital molecular
en molecular orbital

Química teòrica

Definició

Funció de les coordenades de posició d'un electró que, segons l'aproximació orbital, descriu el comportament d'un electró en una molècula. Els orbitals moleculars són les funcions pròpies de l'operador de Fock i descriuen el comportament d'un electró sotmès a un potencial no central degut a la força atractiva dels diferents nuclis atenuada per un apantallament que ve de considerar la repulsió de la resta d'electrons d'una manera mitjana. Els orbitals moleculars es poden obtenir resolent el sistema d'equacions de Hartree-Fock gràcies a un procés iteratiu en el qual s'optimitzen certs paràmetres de les funcions proposades inicialment. Normalment els orbitals moleculars s'escriuen com una combinació lineal d'un conjunt de funcions de base, en general orbitals atòmics, centrades en els diversos nuclis de la molècula i s'empren els coeficients de la combinació com a paràmetres a optimitzar variacionalment. Com més gran sigui la base emprada, més correcta és la solució trobada. Els orbitals moleculars obtinguts així s'anomenen també orbitals moleculars del camp autoconsistent o orbitals moleculars de Hartree-Fock. Aquests orbitals són després convertits a spinorbitals i s'utilitzen per construir el determinant de Slater que definirà la funció d'ona electrònica del sistema. Encara que hi ha altres procediments més acurats per calcular la funció d'ona electrònica, el concepte d'orbital molecular té l'avantatge que permet fer discussions qualitatives sobre les propietats químiques de les molècules. Vegeu també ^combinació lineal d'orbitals atòmics^.

ca orbital molecular desocupat de més baixa energia, n m
ca orbital molecular desocupat més baix, n m
ca LUMO, n m sigla
es orbital molecular desocupado de menor energía
es orbital molecular desocupado más bajo
es LUMO sigla
en lowest unoccupied molecular orbital
en lowest-energy unoccupied molecular orbital
en LUMO

Química teòrica

Definició

Orbital molecular no ocupat per cap electró que té l'energia més baixa quan la molècula es troba en el seu estat fonamental, d'entre el conjunt d'orbitals moleculars que s'obté quan es calcula l'estructura electrònica d'una molècula mitjançant el mètode de Hartree-Fock i emprant l'aproximació de la combinació lineal d'orbitals atòmics. La separació energètica amb l'orbital molecular immediatament inferior, és a dir, l'orbital molecular ocupat de major energia (HOMO), està relacionada amb la reactivitat de la molècula.

ca orbital molecular desocupat de més baixa energia, n m
ca orbital molecular desocupat més baix, n m
ca LUMO, n m sigla
es orbital molecular desocupado de menor energía
es orbital molecular desocupado más bajo
es LUMO sigla
en lowest unoccupied molecular orbital
en lowest-energy unoccupied molecular orbital
en LUMO

Química teòrica

Definició

Orbital molecular no ocupat per cap electró que té l'energia més baixa quan la molècula es troba en el seu estat fonamental, d'entre el conjunt d'orbitals moleculars que s'obté quan es calcula l'estructura electrònica d'una molècula mitjançant el mètode de Hartree-Fock i emprant l'aproximació de la combinació lineal d'orbitals atòmics. La separació energètica amb l'orbital molecular immediatament inferior, és a dir, l'orbital molecular ocupat de major energia (HOMO), està relacionada amb la reactivitat de la molècula.

ca orbital enllaçant, n m
ca orbital molecular enllaçant, n m sin. compl.
es orbital enlazante
es orbital molecular enlazante
en bonding molecular orbital
en bonding orbital

Química teòrica

Definició

Orbital molecular que presenta una elevada acumulació de densitat electrònica entre dos nuclis. Aquesta concentració de càrrega ajuda a apropar els nuclis i aporta estabilitat a la molècula. Si l'orbital enllaçant s'expressa com una combinació lineal de dos orbitals atòmics centrats en cadascun dels dos nuclis, s'observa que la seva energia és més baixa que la dels orbitals atòmics que l'originen. Normalment en arrencar un electró d'un orbital enllaçant es debilita l'enllaç i disminueix l'energia de dissociació de la molècula. En una molècula poliatòmica es diu que un orbital és enllaçant entre dos àtoms veïns quan presenta una acumulació de càrrega entre ells. Un mateix orbital pot ser enllaçant entre dos àtoms de la molècula i antienllaçant entre uns altres dos. L'orbital serà més estable com més gran sigui el seu caràcter enllaçant.

ca orbital no enllaçant, n m
ca orbital molecular no enllaçant, n m sin. compl.
es orbital molecular no enlazante
es orbital no enlazante
en nonbonding molecular orbital
en nonbonding orbital

Química teòrica

Definició

Orbital molecular que presenta una densitat electrònica quasi nul·la al llarg de tota la distància que separa dos nuclis. Els orbitals no enllaçants pràcticament no contribueixen gens a la formació de l'enllaç entre els dos àtoms.

ca orbital molecular ocupat de més alta energia, n m
ca orbital molecular ocupat més alt, n m
ca HOMO, n m sigla
es orbital molecular ocupado de mayor energía
es orbital molecular ocupado más alto
es HOMO sigla
en highest occupied molecular orbital
en highest-energy occupied molecular orbital
en HOMO sigla

Química teòrica

Definició

Orbital molecular ocupat per dos electrons que té l'energia més elevada quan la molècula es troba en el seu estat fonamental, d'entre el conjunt d'orbitals moleculars que s'obté quan es calcula l'estructura electrònica d'una molècula mitjançant el mètode de Hartree-Fock i emprant l'aproximació de la combinació lineal d'orbitals atòmics. La separació energètica amb l'orbital molecular immediatament superior, és a dir, l'orbital molecular desocupat de menor energia (LUMO), està relacionada amb la reactivitat de la molècula.

ca orbital molecular ocupat de més alta energia, n m
ca orbital molecular ocupat més alt, n m
ca HOMO, n m sigla
es orbital molecular ocupado de mayor energía
es orbital molecular ocupado más alto
es HOMO sigla
en highest occupied molecular orbital
en highest-energy occupied molecular orbital
en HOMO sigla

Química teòrica

Definició

Orbital molecular ocupat per dos electrons que té l'energia més elevada quan la molècula es troba en el seu estat fonamental, d'entre el conjunt d'orbitals moleculars que s'obté quan es calcula l'estructura electrònica d'una molècula mitjançant el mètode de Hartree-Fock i emprant l'aproximació de la combinació lineal d'orbitals atòmics. La separació energètica amb l'orbital molecular immediatament superior, és a dir, l'orbital molecular desocupat de menor energia (LUMO), està relacionada amb la reactivitat de la molècula.

ca orbital no enllaçant, n m
ca orbital molecular no enllaçant, n m sin. compl.
es orbital molecular no enlazante
es orbital no enlazante
en nonbonding molecular orbital
en nonbonding orbital

Química teòrica

Definició

Orbital molecular que presenta una densitat electrònica quasi nul·la al llarg de tota la distància que separa dos nuclis. Els orbitals no enllaçants pràcticament no contribueixen gens a la formació de l'enllaç entre els dos àtoms.

Diccionari de química (històric complet)

Cerca bàsica

Cerca avançada

Definició

Definició

Definició

Definició

Definició

Definició

Definició

Definició

Definició

Definició