Torna al llistat dels Diccionaris en Línia

Química analítica

Presentació

Cerca bàsica

Cerca avançada

  • ca  llei de Dalton de les pressions parcials, n f
  • ca  llei de les pressions parcials, n f
  • ca  llei de Dalton, n f sin. compl.
  • es  ley de Dalton, n f
  • es  ley de Dalton de las presiones parciales, n f
  • es  ley de las presiones parciales, n f
  • en  Dalton's law, n
  • en  Dalton's law of partial pressures, n
  • en  law of partial pressures, n

Química física

Definició
Llei segons la qual, en una mescla de gasos amb comportament de gas ideal, cada gas exerceix una pressió parcial igual a la que tindria si ocupés sol el mateix volum a la mateixa temperatura.

Nota

  • Segon la llei de Dalton de les pressions parcials, la pressió total de la mescla és igual a la suma de les pressions parcials de tots els gasos que el componen: p = pA + pB + pC + ..., en què p correspon a la pressió total i pA, pB, pC, etc., corresponen a les pressions parcials dels diferents gasos.

    En processos de destil·lació, la pressió parcial és proporcional a la fracció molar del component en la fase de vapor (yA): pA = yA × p.

    Es considera que la llei de Dalton de les pressions parcials és una conseqüència de la llei d'Amagat.
  • ca  llei de Dalton de les pressions parcials, n f
  • ca  llei de les pressions parcials, n f
  • ca  llei de Dalton, n f sin. compl.
  • es  ley de Dalton, n f
  • es  ley de Dalton de las presiones parciales, n f
  • es  ley de las presiones parciales, n f
  • en  Dalton's law, n
  • en  Dalton's law of partial pressures, n
  • en  law of partial pressures, n

Química física

Definició
Llei segons la qual, en una mescla de gasos amb comportament de gas ideal, cada gas exerceix una pressió parcial igual a la que tindria si ocupés sol el mateix volum a la mateixa temperatura.

Nota

  • Segon la llei de Dalton de les pressions parcials, la pressió total de la mescla és igual a la suma de les pressions parcials de tots els gasos que el componen: p = pA + pB + pC + ..., en què p correspon a la pressió total i pA, pB, pC, etc., corresponen a les pressions parcials dels diferents gasos.

    En processos de destil·lació, la pressió parcial és proporcional a la fracció molar del component en la fase de vapor (yA): pA = yA × p.

    Es considera que la llei de Dalton de les pressions parcials és una conseqüència de la llei d'Amagat.
  • ca  llei de Gay-Lussac, n f
  • ca  llei de Charles, n f sin. compl.
  • es  ley de Charles, n f
  • es  ley de Gay-Lussac, n f
  • en  Charles law, n
  • en  Gay-Lussac's law, n

Química física

Definició
Llei segons la qual, a pressió constant, el volum d'una quantitat determinada de gas a una temperatura fixada és igual al valor del volum a una temperatura de referència més un increment que és proporcional a la diferència entre la temperatura experimental i la de referència.

Nota

  • La llei de Gay-Lussac ve donada per V = V0 (1 + αt), la qual es correspon amb una línia recta quan es representa el volum en funció de la temperatura. A pressions molt baixes, el valor de α gairebé és constant, independentment del gas que es consideri, i presenta un valor límit de 1/273,15 per a pressió nul·la. Com a conseqüència d'això, es considera gas ideal aquell que té un valor de α = 1/273,15.

    De fet, l'expressió de la llei de Gay-Lussac, V = V0 (1 + t/273,15), va portar al concepte de temperatura termodinàmica, ja que V = 0 si t = −273,15 ºC, i, com que no hi pot haver volum negatiu, és impossible que hi hagi un valor de temperatura inferior.

    A partir de la relació T/K = t/ºC + 273,15, l'expressió anterior es transforma en V = V0 T/273,15, segons la qual, a pressió constant, el volum d'una quantitat determinada de gas de comportament ideal és directament proporcional a la temperatura termodinàmica.
  • ca  llei de Graham, n f
  • es  ley de Graham, n f
  • en  Graham's law, n

Química física

Definició
Llei que descriu com la velocitat de difusió i la velocitat d'efusió d'un gas són inversament proporcionals a l'arrel quadrada de la seva densitat.

Nota

  • La llei de Graham es basa en el fet que, quan un gas pot escapar d'un recipient a través d'una petita obertura, la velocitat a què surt depèn de la seva densitat.

    A partir de la llei de Graham es determinen les masses molars i les densitats dels gasos.

    La llei de Graham també estableix la relació entre les velocitats de difusió o les velocitats d'efusió de dos gasos i les seves densitats: $\frac{u_1}{u_2} = \frac{\sqrt{\rho_2}}{\sqrt{\rho_1}}$.
  • ca  llei d'acció de masses, n f
  • ca  llei de Guldberg i Waage, n f sin. compl.
  • es  ley de acción de masas, n f
  • es  ley de Guldberg y Waage, n f
  • en  Guldberg and Waage law, n
  • en  law of mass action, n
  • en  mass action law, n

Química física

Definició
Llei segons la qual la velocitat de reacció d'una reacció a una temperatura determinada és proporcional al producte de les concentracions dels reactius.
  • ca  llei de Henry, n f
  • es  ley de Henry, n f
  • en  Henry's law, n

Química física

Definició
Llei que relaciona la pressió parcial de vapor dels soluts volàtils d'una solució diluïda ideal amb la seva concentració.

Nota

  • La llei de Henry s'expressa com pi = kHm,i mi / mº, en què mi indica la molalitat del component i-èsim de la mescla, mº = 1 m, i kHm,i és la constant de la llei de Henry en l'escala de molalitats. Aquesta relació també es pot expressar en l'escala de concentracions molars mitjançant pi = kHc,i ci / cº, en què ci indica la concentració molar del component i-èsim a la mescla, cº = 1 M, i kHc,i és la constant de la llei de Henry en l'escala de concentracions molars.

    Experimentalment, la llei de Henry es verifica en el límit de dilució infinita, quan la fracció molar del dissolvent tendeix a la unitat i, en aquest cas, el dissolvent verifica la llei de Raoult.
  • ca  llei de Hess, n f
  • es  ley de Hess, n f
  • en  Hess' law, n

Química física

Definició
Llei termoquímica segons la qual la calor transferida en una reacció química a pressió o volum constant és la mateixa independentment del nombre d'etapes que es considerin per a completar-la.

Nota

  • La llei de Hess és conseqüència del fet que la calor de reacció a pressió o volum constant coincideix, respectivament, amb l'entalpia o l'energia interna de la reacció, i que ambdues són variables d'estat, de manera que només depenen dels estats final i inicial del sistema i no de les etapes seguides per a realitzar la reacció. Una de les conseqüències més immediates és que les calors de reacció es poden posar com a combinació lineal de calors d'altres reaccions, sempre que els coeficients de la combinació siguin els necessaris per a descompondre la reacció inicial en les diferents reaccions que es vulguin considerar.

    És un exemple de la llei de Hess la determinació de les calors de combustió de les substàncies a partir de les calors de formació estàndard dels integrants de la reacció. Així, per exemple, la calor de combustió estàndard del metà a 25 ºC, CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l), es pot determinar a partir de les calors de formació estàndard dels reactants que no siguin elements, ja que a 25 ºC la calor de formació estàndard dels elements és zero: ∆c Hº (CH4 (g)) = ∆f Hº (CO2 (g)) + 2∆f Hº (H2O (g)) − ∆f Hº (CH4 (g)). Això es deu al fet que la reacció de combustió es pot realitzar com a combinació de les tres reaccions de formació estàndard dels reactants que no siguin elements estables a pressió estàndard i 25 ºC, és a dir, tots menys l'oxigen molecular.

    La llei de Hess va ser introduïda a final del segle XVIII i establerta definitivament a partir del primer principi de la termodinàmica durant el segle XIX.
  • ca  llei de Beer-Lambert, n f
  • ca  llei de Beer, n f sin. compl.
  • ca  llei de Lambert, n f sin. compl.
  • es  ley de Beer, n f
  • es  ley de Beer-Lambert, n f
  • es  ley de Lambert, n f
  • en  Beer-Lambert law, n
  • en  Beer's law, n
  • en  Lambert's law, n

Química física

Definició
Llei que relaciona l'absorbància d'una mostra amb la concentració d'una espècie absorbent en dissolució.

Nota

  • La llei de Beer-Lambert s'expressa com A = εlc, en què A és l'absorbància de la mostra a una determinada freqüència de la radiació electromagnètica incident, ε és el coeficient d'absorció molar de la mostra a aquella freqüència, l és el camí òptic i c és la concentració de l'espècie absorbent. Aquesta equació és molt emprada en l'anàlisi química quantitativa.
  • ca  llei de Lavoisier-Laplace, n f
  • es  ley de Lavoisier-Laplace, n f
  • en  Lavoisier and Laplace's law, n

Química física

Definició
Llei termoquímica segons la qual la quantitat de calor que cal subministrar a un compost per a descompondre'l en els seus elements és igual a la calor despresa en formar el compost a partir dels seus elements.

Nota

  • La llei de Lavoisier-Laplace va ser introduïda a final del segle XVIII i establerta definitivament a partir del primer principi de la termodinàmica durant el segle XIX.

    De fet, la llei de Lavoisier-Laplace és fàcilment generalitzable a qualsevol reacció, de manera que la calor transferida en una reacció procedint en un sentit determinat és igual i de signe contrari a la que es transfereix en la mateixa reacció quan té lloc en sentit contrari.
  • ca  principi de Le Chatelier, n m
  • ca  llei de Le Chatelier, n f sin. compl.
  • es  ley de Le Chatelier, n f
  • es  principio de Le Chatelier, n m
  • en  Le Chatelier's law, n
  • en  Le Chatelier's principle, n

Química física

Definició
Principi segons el qual un sistema en equilibri evoluciona espontàniament cap a l'absorció de la modificació produïda, si se'n modifica alguna de les variables de control.

Nota

  • El principi de Le Chatelier descriu, doncs, el sentit del desplaçament des d'un estat d'equilibri d'una reacció quan es modifiquen alguns dels paràmetres que la controlen.