Vuelva a la lista de diccionarios online

Diccionari de química (històric complet)

Presentación

Búsqueda básica

Búsqueda avanzada

  • ca  procés Twitchell, n m
  • es  proceso Twitchell
  • en  Twitchell process

Química industrial

Definición
Procés que, en el ^desdoblament de greixos^, accelera la reacció d'^hidròlisi^ amb l'addició de petites quantitats d'àcid sulfúric. La cocció és a la temperatura d'ebullició per injecció de vapor d'aigua, però és un procés molt lent. S'arriba a desdoblaments del 95% en dues etapes.
  • ca  procés Winkler, n m
  • es  proceso Winkler
  • en  Winkler process

Química industrial

Definición
Procés industrial de ^gasificació del carbó^ que treballa amb un reactor en llit fluïditzat amb carbó en pols, a 1 bar i a més de 800ºC. Segons el gas producte desitjat es tracta el carbó amb vapor d'aigua i oxigen o aire.
  • ca  procés Ziegler, n m
  • es  proceso Ziegler
  • en  Ziegler process

Química industrial

Definición
Procés de ...
  • ca  processos aigües amunt, n m pl
  • ca  processos upstream, n m pl sin. compl.
  • es  procesos aguas arriba
  • es  procesos upstream
  • en  upstream processes

Química industrial

Definición
Conjunt d'operacions i processos a què se sotmet el cru abans de ser embarcat a la terminal d'exportació. Inclou l'extracció, l'estabilització i altres tractaments a la plataforma d'extracció o a peu del pou, el transport fins a la terminal d'exportació, l'emmagatzematge i la càrrega al vaixell. Vegeu també ^processos aigües avall^.
  • ca  processos aigües avall, n m pl
  • ca  processos downstream, n m pl sin. compl.
  • es  procesos aguas abajo
  • es  procesos downstream
  • en  downstream processes

Química industrial

Definición
Conjunt d'operacions i processos a què se sotmet el cru un cop ja ha estat embarcat a la terminal d'exportació. Inclou el transport, la descàrrega, l'emmagatzematge, la refinació i el transport i la distribució dels productes de la refineria. Vegeu també ^processos aigües amunt^.
  • ca  processos aigües avall, n m pl
  • ca  processos downstream, n m pl sin. compl.
  • es  procesos aguas abajo
  • es  procesos downstream
  • en  downstream processes

Química industrial

Definición
Conjunt d'operacions i processos a què se sotmet el cru un cop ja ha estat embarcat a la terminal d'exportació. Inclou el transport, la descàrrega, l'emmagatzematge, la refinació i el transport i la distribució dels productes de la refineria. Vegeu també ^processos aigües amunt^.
  • ca  processos aigües amunt, n m pl
  • ca  processos upstream, n m pl sin. compl.
  • es  procesos aguas arriba
  • es  procesos upstream
  • en  upstream processes

Química industrial

Definición
Conjunt d'operacions i processos a què se sotmet el cru abans de ser embarcat a la terminal d'exportació. Inclou l'extracció, l'estabilització i altres tractaments a la plataforma d'extracció o a peu del pou, el transport fins a la terminal d'exportació, l'emmagatzematge i la càrrega al vaixell. Vegeu també ^processos aigües avall^.
  • ca  producció anòdica de l'oxigen, n f
  • es  producción anódica de oxígeno
  • en  anodic production of oxygen

Electroquímica

Definición
Obtenció del gas oxigen per oxidació anòdica de l'aigua i/o de l'ió hidròxid. En un ànode de metall o d'un òxid metàl·lic, la reacció anòdica de l'aigua en medi àcid és 2 H2O O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e, amb un potencial estàndard E°(O2/H2O) = 1,23 V davant l'elèctrode estàndard d'hidrogen. El seu mecanisme de reacció contempla la formació de radicals hidroxil OH" adsorbits (OH"(ads)) i d'àtoms d'oxigen adsorbits (O(ads)), i consta de les tres etapes següents: a) H2O OH"(ads) + H+(aq) + e; b) OH"(ads) O(ads) + H+(aq) + e; c) 2 O(ads) O2(g). En medi alcalí, té lloc la reacció anòdica de l'ió hidròxid, 4 OH(aq) O2(g) + 2 H2O + 4 e, amb E°(O2/OH) = 0,40 V, i el mecanisme de reacció comprèn les 3 etapes següents: a) OH(aq) OH"(ads) + e; b) OH"(ads) + OH(aq) O(ads) + H2O + e; c) 2 O(ads) O2(g). La diferència entre el potencial anòdic aplicat i el corresponent potencial d'equilibri s'anomena sobrepotencial d'oxigen, el qual depèn del material anòdic, del pH de la dissolució i de la densitat de corrent anòdica que hi circula. L'etapa determinant de la velocitat de la reacció és funció del material electròdic, tot establint-se a partir dels seus paràmetres cinètics, com ara del pendent de Tafel, de l'ordre de reacció electroquímica respecte les espècies que hi intervenen, etc. La producció anòdica de l'oxigen a escala industrial es fa a partir de l'electròlisi de l'aigua (vegeu la figura corresponent).
  • ca  producció anòdica de l'ozó, n f
  • es  producción anódica de ozono
  • en  anodic production of ozone

Electroquímica

Definición
Obtenció de l'ozó per oxidació anòdica de l'aigua en medi àcid. Aquesta reacció es coneix des del 1840 i s'expressa com 3 H2O O3(g) + 6 H+(aq) + 6 e, amb un potencial estàndard E°(O3/H2O) = 1,51 V davant l'elèctrode estàndard d'hidrogen. Té lloc simultàniament a la producció anòdica de l'oxigen, 2 H2O O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e amb E°(O2/H2O) = 1,23 V, però amb molta menys extensió. S'han desenvolupat industrialment dos tipus diferents de generadors electrolítics d'ozó (anomenats ozonitzadors). Un d'ells utilitza un ànode porós tridimensional de PbO2 en contacte amb una membrana perfluorinada que bescanvia cations amb una dissolució aquosa que circula sobre un càtode de Pt, la qual cosa permet d'operar amb densitats de corrent majors que 1.000 mA cm2 però l'eficiència de corrent resultant és molt baixa, inferior al 14%. L'altre ozonitzador empra una cel·la de dos elèctrodes amb un ànode de carbó amb un recobriment fluorocarbonat, un càtode de difusió d'aire i una dissolució aquosa del 48% de HBF4, tot arribant fins a un 35% d'eficiència de corrent a 10°C en aplicar 400 mA cm2. Vegeu també ^elèctrode de difusió de gas^.

Nota

  • Imatges_electroquímica 022 (ozonitzador d'ànode porós tridimensional de PbO2)
  • ca  producció catòdica de l'hidrogen, n f
  • es  producción catódica de hidrógeno
  • en  cathodic production of hydrogen

Electroquímica

Definición
Obtenció del gas hidrogen per reducció catòdica de l'ió hidroni i/o de l'aigua. En emprar un càtode metàl·lic, la reacció catòdica de l'ió hidroni en una dissolució aquosa àcida fins a pH 4, és 2 H+(aq) + 2 e H2(g), mentre que la reducció catòdica de l'aigua és 2 H2O + 2 e H2(g) + 2 OH(aq), la qual pot tenir lloc tant en medi alcalí com en medi àcid si la densitat de corrent catòdica aplicada és elevada i el pH 4. Aquestes reaccions s'originen a partir d'un potencial més negatiu que el corresponent potencial d'equilibri al pH de la dissolució. La diferència entre el potencial catòdic aplicat i el d'equilibri s'anomena sobrepotencial d'hidrogen i depèn del material catòdic, del pH de la dissolució i de la densitat de corrent catòdica que hi circula. El mecanisme de reacció electròdica contempla una etapa inicial de descàrrega o reacció de Volmer en què l'espècie electroactiva capta un primer electró per donar un àtom d'hidrogen adsorbit H(ads) sobre l'elèctrode, el qual pot transformar-se en el gas hidrogen per reacció amb un segon electró o reacció de Horiuti-Heyrovsky; o bé per combinació amb un altre H(ad) o reacció de Tafel. En el cas de l'H2O, per exemple, aquestes tres etapes són: a) H2O + e H(ads) + OH(aq); b) H(ads) + H2O + e H2(g) + OH(aq); c) 2 H(ads) H2(g). L'etapa d'evolució de l'H(ads) i l'etapa determinant de la velocitat de la reacció depenen del material catòdic i s'esbrinen a partir del seu pendent de Tafel, de l'ordre de reacció electroquímica respecte el reactant i el producte, etc. A escala industrial, el gas hidrogen es produeix catòdicament fent ús de l'electròlisi de l'aigua (vegeu la figura corresponent).