Diccionari de química (històric complet)

ca potencial de corrent zero, n m
es potencial de corriente cero
en zero-current potential

Electroquímica

Definición

Potencial de l'elèctrode de treball, en voltamperometria, en què el corrent net que circula a través de la seva interfase és nul. Quan l'escombratge del potencial és suficientment lent per tal que s'assoleixi el règim estacionari a cada potencial, el potencial de corrent zero del voltamperograma coincideix amb el potencial d'equilibri de l'elèctrode en el medi si l'elèctrode de treball és un elèctrode reversible, mentre que coincideix amb el potencial mixt si succeeixen dues (o més) reaccions diferents, d'oxidació i de reducció, sobre ell. En qualsevol cas, al potencial de corrent zero, la velocitat de les reaccions d'oxidació ha d'ésser igual a la velocitat de les reaccions de reducció. A valors més positius d'aquest potencial, domina l'oxidació, i a valors més negatius, la reducció.

ca potencial de corrosió, n m
es potencial de corrosión
en corrosion potential
sbl E_cor

Electroquímica

Definición

Potencial mixt d'un elèctrode quan sobre ell tenen lloc simultàniament l'oxidació metàl·lica i la reducció d'un o més oxidants. La seva unitat és el V. En aquest potencial, el corrent net que circula a través de la interfase electròdica és igual a zero, és a dir, el corrent anòdic o corrent de corrosió és igual i de signe contrari al catòdic. Vegeu també ^corrosió electroquímica^.

ca potencial de difusió, n m
es potencial de difusión
en diffusion potential

Química física

Definición

Diferència de potencial que es genera a la interfase entre dues solucions iòniques diferents, ja siguin de naturalesa diferent o de la mateixa naturalesa però a diferent concentració, a causa de les diferents velocitats de difusió dels ions. Si, per exemple, la velocitat del catió és més alta que la de l'anió, durant la difusió hi haurà un excés de cations a la banda de la solució diluïda de la interfase i un excés d'anions a la concentrada. Aquesta separació de càrregues genera un potencial que tendeix a frenar els cations i accelerar els anions. Quan el potencial de difusió es genera en una ^pila de concentració^, es parla de ^potencial d'unió líquida^, mentre que quan es genera en un ^elèctrode selectiu d'ions^ o en una membrana biològica es parla de ^potencial de membrana^.

ca potencial de flux, n m
es potencial de flujo
en streaming potential

Química física

Definición

Fenomen electrocinètic que es genera quan un líquid o una solució s'escolen per una superfície sòlida. Per exemple, es produeix un potencial de flux quan l'aigua penetra per l'escorça terrestre o quan la sang passa pels capil•lars i provoca el biopotencial responsable d'un dels pics dels electrocardiogrames. El fenomen electrocinètic invers al potencial de flux és l'^electroosmosi^.

ca potencial intern, n m
ca potencial de Galvani, n m sin. compl.
es potencial de Galvani
es potencial interno
en Galvani potential
en inner potential

Electroquímica

Definición

Potencial elèctric en un punt interior d'una fase carregada elèctricament d'un sistema electroquímic. La seva unitat és el volt. El potencial intern és la suma de dues contribucions: a) el potencial exterior, o potencial de Volta, representat per , el qual correspon al potencial d'una càrrega situada en el buit, propera a la superfície de la fase; b) el potencial de superfície, simbolitzat per , el qual s'associa al treball elèctric que ha de fer la càrrega per a poder entrar dins de la fase en vèncer les forces coulombianes que exerceixen la capa de càrregues i dipols orientats situats a la seva superfície. Es té així que = + . D'aquests potencials, només el potencial de Volta és mesurable. També es pot mesurar la diferència entre els potencials de Galvani de dues fases amb la mateixa composició. En una pila galvànica en circuit obert, per exemple, els terminals s'escullen del mateix metall perquè així la seva fem E és igual a la diferència entre els potencials de Galvani del terminal de la dreta (T_D) i de l'esquerra (T_E), és a dir, E = (T_D) (T_E), o més simplement, E = _D _E.

ca potencial d'unió líquida, n m
ca potencial de junció líquida, n m sin. compl.
es potencial de unión líquida
en liquid-junction potential
sbl E_J

Electroquímica

Definición

Diferència de potencial entre dos electròlits separats mitjançant una membrana permeable als seus ions constituents. Es mesura en volts. El potencial d'unió líquida apareix en molts sistemes electroquímics, com ara les piles irreversibles que contenen una membrana o bé un pont salí. Quan s'empra un pont salí, el potencial de junció líquida de la pila és pràcticament menyspreable. Hi ha diverses equacions teòriques que permeten calcular el potencial d'unió líquida entre dos electròlits (1 i 2). La relació més general és l'equació de Henderson, que es formula com: , on R és la constant dels gasos ideals, T és la temperatura absoluta, F és la constant de Faraday, u_i és la mobilitat iònica de l'ió i, z_i és la seva càrrega, i c_i2 i c_i1 són les seves concentracions en els electròlits 2 i 1, respectivament. Quan els dos electròlits són iguals i del tipus MX (z:z valent) amb diferents concentracions c₂ i c₁, es pot simplificar l'expressió anterior i reduir-la a l'equació de Planck-Henderson: , on t₊ és l'índex de transport del catió M^z+ i t l'índex de transport de l'anió X^z. Si els dos electròlits tenen un ió comú, el potencial de junció líquida es calcula per l'equació de Lewis-Sargent: , on _m,2 i _m,1 són la conductivitat molar dels electròlits 2 i 1, respectivament.

ca potencial d'elèctrode, n m
ca potencial de la reacció d'elèctrode, n m sin. compl.
es potencial de electrodo
es potencial de la reacción de electrodo
en electrode potential
en potential of the electrode reaction

Electroquímica

Definición

En un sentit general, diferència de potencial intern entre les dues fases en contacte que constitueixen l'elèctrode. Si en ell té lloc la semireacció Ox + n e Red, el potencial d'elèctrode se simbolitza per E (Ox/Red) i la seva unitat és el volt. Com que la diferència de potencial intern d'un elèctrode no és mesurable directament, els potencials d'elèctrode es donen de forma relativa a un elèctrode de referència. Es pot emprar, per exemple, un elèctrode de plata-clorur de plata com a elèctrode de referència en una cel·la de tres elèctrodes i donar el potencial de l'elèctrode de treball com la diferència entre el potencial intern del seu terminal i el del terminal de l'elèctrode de referència. Si el sistema es troba en circuit obert, aquesta diferència s'anomena potencial en circuit obert de l'elèctrode de treball, el qual pot modificar-se a conveniència mitjançant un potenciòstat, de forma que en separar-se de l'equilibri assoleix un cert sobrepotencial. En una pila galvànica en circuit obert, es defineix el potencial d'elèctrode relatiu o simplement potencial d'elèctrode com la força electromotriu d'una pila galvànica constituïda per l'elèctrode estàndard d'hidrogen amb E °(H⁺/H₂) = 0 a l'esquerra i l'elèctrode problema a la dreta. Segons aquest conveni, tots els potencials d'elèctrode són valors relatius associats a la semireacció de reducció que té lloc en ell, els quals es poden obtenir a partir de l'equació de Nernst. Per a la semireacció Ox + n e Red en equilibri electroquímic, el potencial d'elèctrode en V i a 25°C es calcula com E(Ox/Red) = E°(Ox/Red) (0,0592/n) log [a(Red)/a(Ox)], on E°(Ox/Red) és el potencial estàndard d'elèctrode, n és el nombre d'electrons bescanviats, i a(Red) i a(Ox) són les activitats de les espècies reduïda i oxidada del parell redox, respectivament.

ca força electromotriu d'una pila galvànica, n f
ca fem d'una pila galvànica, n f sin. compl.
ca potencial de la reacció de la cel·la electroquímica, n m sin. compl.
es fem de una pila galvánica
es fuerza electromotriz de una pila galvánica
es potencial de la reacción de la célula electroquímica
en electromotive force of a galvanic cell
en emf of a galvanic cell
en potential of electrochemical cell reaction

Electroquímica

Definición

Diferència entre el potencial intern del terminal dret del càtode (T_D) i el de l'esquerra de l'ànode (T_D) d'una pila galvànica en circuit obert. Se simbolitza per E, es mesura en volts, i en definir-se com E = (T_D) (T_E), el seu valor és sempre positiu. L'expressió teòrica que relaciona la fem amb l'activitat de les espècies químiques de la pila és l'equació de Nernst. Per a una pila reversible i per a una pila irreversible amb pont salí, la fem també es pot calcular com a diferència entre el potencial d'elèctrode del càtode E_D i el de l'ànode E_E, o sigui, E = E_D E_E. Si en obtenir la fem d'una pila resulta que el seu valor és negatiu, vol dir que s'han assignat l'ànode i el càtode a l'inrevés. A la pràctica i si no es necessita una precisió superior al mV, la fem se sol mesurar mitjançant un voltímetre d'alta impedància. Aquest aparell interposa una resistència externa R molt gran entre els terminals de la pila, de manera que el corrent I que circula a través de la pila en circuit tancat és molt petit, tot complint que E = I (R_i + R), on R_i és la resistència interna de la pila. Com que R >> R_i, la mesura I R del voltímetre dóna directament la fem E de la pila. Així s'impedeix el pas de corrents elevats que produeixen un canvi en les concentracions de les espècies químiques de la pila i modifiquen la seva fem, fenomen que es coneix com polarització d'un elèctrode. Si es vol evitar aquesta polarització, sobretot quan es volen mesurar fem de piles patró amb la precisió del V, s'empra el mètode de compensació de Poggendorff.

ca potencial de Lennard-Jones, n m
es potencial de Lennard-Jones
en Lennard-Jones potential

Química teòrica

Definición

Model de potencial d'interacció que expressa l'energia d'interacció entre dues partícules (àtoms o molècules) en funció de la seva separació, r, i de dos paràmetres característics: V(r) = Cn/rn − C₆/ r⁶ . El primer terme, amb el paràmetre C_n i n > 6, representa la contribució repulsiva de les forces de curt abast i el segon terme, amb el paràmetre C₆, representa la contribució atractiva de les forces de llarg abast. Per raons matemàtiques, a vegades és convenient utilitzar l'anomenat potencial de Lennard-Jones (12-6), en el qual n = 12. En aquest cas la funció de potencial també se sol escriure V(r) = 4ε[(σ/r)¹² − (σ/r)⁶], en què ε és la fondària del pou de potencial i σ, la distància a la qual la corba de potencial talla l'eix V = 0.

ca potencial de membrana, n m
ca potencial de transmembrana, n m sin. compl.
es potencial de membrana
es potencial de transmembrana
en membrane potential
en transmembrane potential

Electroquímica

Definición

Diferència de potencial intern entre els dos costats d'una membrana permeable només a algun ió de la dissolució i que pot ser o no permeable al dissolvent. Aquesta diferència de potencial apareix com a conseqüència tant de la diferent composició química de les solucions que separa com de la seva pròpia composició. Es mesura emprant dos elèctrodes de plata-clorur de plata amb KCl aquós concentrat, acabats en una placa porosa i submergits en sengles dissolucions electrolítiques a ambdós costats de la membrana. El potencial de transmembrana correspon, excepte 1 o 2 mV del potencial de junció líquida, a la fem de la pila Ag_E | AgCl(s) | KCl(c) D_I | D_II KCl(c) | AgCl(s) | Ag, on D_I i D_II indiquen les dissolucions de l'esquerra i de la dreta, respectivament, entre les quals hi ha la membrana. El potencial de transmembrana en equilibri de membrana no osmòtic amb impermeabilitat al dissolvent es pot calcular a partir de la condició d'equilibri de fases en un sistema en equilibri electroquímic, tot obtenint que = (R T/ F) ln (a_II/ a_I), on R és la constant dels gasos ideals, T és la temperatura absoluta, F és la constant de Faraday, i a_II i a_I són les activitats de l'ió transferit a través de la membrana de la dissolució de la dreta i de l'esquerra, respectivament. Per a l'equilibri de membrana osmòtic, també amb permeabilitat al dissolvent, l'equació anterior només es pot aplicar de forma aproximada per a dissolucions diluïdes. Aquesta equació no és aplicable a les membranes cel·lulars perquè les dissolucions en els organismes vius no estan en equilibri. Vegeu també ^bioelectroquímica^.

Diccionari de química (històric complet)

Búsqueda básica

Búsqueda avanzada

Definición

Definición

Definición

Definición

Definición

Definición

Definición

Definición

Definición

Definición