Vuelva a la lista de diccionarios online

Diccionari de química (històric complet)

Presentación

Búsqueda básica

Búsqueda avanzada

  • ca  potencial en circuit obert, n m
  • es  potencial en circuito abierto
  • en  open circuit potential

Electroquímica

Definición
Potencial d'elèctrode o potencial de cel·la quan les terminals de l'elèctrode o de la pila galvànica romanen sense connectar. El dispositiu es troba, doncs, en circuit obert sense que hi circuli cap corrent net. Es pot mesurar el potencial en circuit obert d'un elèctrode de treball respecte d'un elèctrode de referència en una cel·la electroquímica. El potencial d'un elèctrode en circuit obert pot correspondre a un potencial d'equilibri o no. En aquest últim cas pot ser un potencial mixt o simplement un potencial que evoluciona amb el temps perquè l'elèctrode no pot assolir l'equilibri electroquímic o encara no l'ha assolit. En una pila galvànica, si els elèctrodes no es troben en equilibri electroquímic, el potencial en circuit obert no pot ser d'equilibri. Vegeu també ^elèctrode irreversible^.
  • ca  potencial d'elèctrode estàndard, n m
  • ca  potencial estàndard d'elèctrode, n m sin. compl.
  • ca  potencial estàndard de la reacció d'elèctrode, n m sin. compl.
  • es  potencial estándar de electrodo
  • es  potencial estándar de la reacción de electrodo
  • es  potencial normal de electrodo
  • en  standard electrode potential
  • en  standard potential of the electrode reaction

Electroquímica

Definición
Força electromotriu d'una pila galvànica constituïda per l'elèctrode estàndard d'hidrogen a l'esquerra i l'elèctrode estàndard problema a la dreta. Definit d'aquesta manera, tots els potencials estàndard d'elèctrode són de reducció. Per a la semireacció Ox + n e Red, el potencial estàndard d'elèctrode es designa per E°(Ox/Red) i la seva unitat és el volt.
  • ca  força electromotriu estàndard d'una pila galvànica, n f
  • ca  fem estàndard d'una pila galvànica, n f sin. compl.
  • ca  potencial estàndard d'una pila galvànica, n m sin. compl.
  • es  fem estándar de una pila galvánica
  • es  fem normal de una pila galvánica
  • es  fuerza electromotriz estándar de una pila galvànica
  • es  fuerza electromotriz normal de una pila galvánica
  • es  potencial estándar de la pila gralvánica
  • en  standard electromotive force of a galvanic cell
  • en  standard emf of a galvanic cell
  • en  standard potential of a galvanic cell

Electroquímica

Definición
Força electromotriu (o fem) d'una pila galvànica en circuit obert quan tots els reactius i els productes de la reacció química associada a la pila es troben en el seu estat estàndard. Se simbolitza per E° i ve donada en volts. En general, es calcula a partir de l'equació de Nernst, o bé per a una pila reversible i per a una pila irreversible amb pont salí, com a diferència entre el potencial estàndard d'elèctrode del càtode o elèctrode de la dreta ED° i el de l'ànode o elèctrode de l'esquerra EE°, és a dir, E° = ED° EE°. En alguns casos, la fem d'una pila galvànica coincideix amb E°, tot i que la pila no es trobi en el seu estat estàndard. Això succeeix per a la pila Pb(s)| PbSO4(s)| Na2SO4( c)| Hg2SO4(s)| Hg(l) a 1 bar de pressió. Com que la reacció electroquímica en equilibri que hi té lloc és Pb(s) + Hg2SO4(s) + 2 e(TD) PbSO4(s) + 2 Hg(l) + 2 e (TE), on TD i TE són els terminals dret i esquerre de la pila, respectivament, resulta que E = E° perquè els sòlids i líquids purs a 1 bar són a l'estat estàndard d'activitat unitat, tot i que la dissolució de Na2SO4 no es trobi en el seu estat estàndard.
  • ca  potencial d'elèctrode estàndard, n m
  • ca  potencial estàndard d'elèctrode, n m sin. compl.
  • ca  potencial estàndard de la reacció d'elèctrode, n m sin. compl.
  • es  potencial estándar de electrodo
  • es  potencial estándar de la reacción de electrodo
  • es  potencial normal de electrodo
  • en  standard electrode potential
  • en  standard potential of the electrode reaction

Electroquímica

Definición
Força electromotriu d'una pila galvànica constituïda per l'elèctrode estàndard d'hidrogen a l'esquerra i l'elèctrode estàndard problema a la dreta. Definit d'aquesta manera, tots els potencials estàndard d'elèctrode són de reducció. Per a la semireacció Ox + n e Red, el potencial estàndard d'elèctrode es designa per E°(Ox/Red) i la seva unitat és el volt.
  • ca  potencial formal d'elèctrode, n m
  • es  potencial formal de electrodo
  • en  formal electrode potential

Electroquímica

Definición
Potencial d'elèctrode quan les concentracions de les espècies dissoltes que intervenen a l'equilibri electroquímic són d'1 mol dm3 i les pressions dels gasos, d'1 bar. Se sol simbolitzar com E°', la seva unitat és el volt, i es diferencia del potencial estàndard d'elèctrode E° en contenir el terme dels coeficients d'activitat de les espècies que apareix en l'equació de Nernst. Per exemple, quan l'elèctrode Zn2+|Zn es troba en el seu equilibri electroquímic Zn2+(aq) + 2 e Zn, l'equació de Nernst s'expressa com E = E ° (R T /2 F) ln (1/(Zn2+) [Zn2+]), on R és la constant dels gasos ideals, T és la temperatura absoluta, F és la constant de Faraday, (Zn2+) és el coeficient d'activitat de l'ió Zn2+ i [Zn2+] és la seva concentració. El potencial formal serà E°' = E° (R T /2 F) ln (1/(Zn2+)) i depèn de la força iònica del medi, atès que (Zn2+) n'és funció. El valor d'E°' tendeix a E° quan la força iònica tendeix a zero, ja que llavors (Zn2+) s'aproxima a la unitat. El potencial formal simplifica el tractament en procediments analítics com la valoració potenciomètrica, la polarografia i la voltamperometria.
  • ca  potencial intern, n m
  • ca  potencial de Galvani, n m sin. compl.
  • es  potencial de Galvani
  • es  potencial interno
  • en  Galvani potential
  • en  inner potential

Electroquímica

Definición
Potencial elèctric en un punt interior d'una fase carregada elèctricament d'un sistema electroquímic. La seva unitat és el volt. El potencial intern és la suma de dues contribucions: a) el potencial exterior, o potencial de Volta, representat per , el qual correspon al potencial d'una càrrega situada en el buit, propera a la superfície de la fase; b) el potencial de superfície, simbolitzat per , el qual s'associa al treball elèctric que ha de fer la càrrega per a poder entrar dins de la fase en vèncer les forces coulombianes que exerceixen la capa de càrregues i dipols orientats situats a la seva superfície. Es té així que = + . D'aquests potencials, només el potencial de Volta és mesurable. També es pot mesurar la diferència entre els potencials de Galvani de dues fases amb la mateixa composició. En una pila galvànica en circuit obert, per exemple, els terminals s'escullen del mateix metall perquè així la seva fem E és igual a la diferència entre els potencials de Galvani del terminal de la dreta (TD) i de l'esquerra (TE), és a dir, E = (TD) (TE), o més simplement, E = D E.
  • ca  potencial mixt, n m
  • es  potencial mixto
  • en  mixed potential

Electroquímica

Definición
Potencial d'un elèctrode quan sobre ell tenen lloc simultàniament dues o més reaccions paral·leles, d'oxidació i de reducció, essent nul el corrent net que circula a través de la seva interfase. El corrent anòdic és igual i de signe contrari al catòdic. Per exemple, un tros de ferro submergit en una dissolució àcida assoleix un potencial mixt perquè a la seva superfície té lloc simultàniament la dissolució anòdica del metall i la reducció dels protons del medi. El potencial mixt es troba entre els potencials d'equilibri de les reaccions d'oxidació i de reducció. Quan el metall experimenta corrosió electroquímica, com en el cas del ferro en medi àcid, el potencial mixt s'anomena potencial de corrosió.
  • ca  potencial químic, n m
  • ca  energia de Gibbs molar parcial, n f sin. compl.
  • es  energía de Gibbs molar parcial
  • es  potencial químico
  • en  chemical potential
  • en  partial molar Gibbs energy
  • sbl  μ

Química física

Definición
Variable intensiva que indica la variació de l'energia interna d'una fase d'un sistema termodinàmic per unitat de mol. Ve donada pel treball necessari per a portar una quantitat infinitesimal de la substància <i>i</i>-èsima des de l'infinit fins a l'interior de la fase on es troba present, quan el procés es realitza a entropia constant, volum constant i mantenint la composició de les altres espècies de la fase constants. Això és així per què no hi hagi variació d'energia interna en forma de calor reversible o de treball. És una variable que té unitats de J mol−1, cosa que indica que tota la variació només és causada per la variació infinitesimal de l'espècie química <i>i</i>-èsima, ja que la composició química de les altres espècies es manté constant. Normalment es refereix al seu valor en l'estat estàndard de forma que quedi sempre definit en termes de la seva activitat: μi = μ<º sobre i> + RT lnai, on <i>a</i><sub>i</sub> és l'activitat i μ<º sobre i> és el ^potencial químic estàndard^ de la substància <i>i</i>-èsima. Per a processos a temperatura i pressió constants, el potencial químic de la substància <i>i</i>-èsima coincideix amb la variació de l'^energia de Gibbs^ de la fase per unitat de quantitat de substància <i>i</i>-èsima mantenint la composició de la resta d'espècies constant, és a dir que el potencial químic és l'energia de Gibbs molar parcial. Aleshores, l'energia de Gibbs d'un sistema homogeni o de cadascuna de les fases d'un sistema heterogeni ve donada en termes dels potencials químics de totes les espècies que s'hi troben presents per G = ∑ ni μi.
  • ca  potencial químic centrífug, n m
  • es  potencial químico centrífugo
  • en  centrifugal chemical potencial

Química física

Definición
^Potencial químic generalitzat^ on l'energia potencial per mol està associada a la velocitat angular de rotació, <omega grega minúscula>. Ve donat per EXPRESSIÓ 157, on <i>r</i> indica la distància a l'eix de rotació.
  • ca  potencial químic d'excés, n m
  • es  potencial químico de exceso
  • en  excess chemical potential

Química física

Definición
Diferència entre el ^potencial químic^ que tindria un component en un sistema termodinàmic real i el que tindria si el sistema es comportés idealment. En termes de l'activitat del component, aquesta diferència està relacionada amb el seu ^coeficient d'activitat^, de manera que quedi clara la desviació respecte al comportament ideal. Ve donat per <mi grega minúscula><E sobre i> = <mi grega minúscula><sub>i</sub> <signe menys> <mi grega minúscula><id sobre i> = <i>RT</i>ln <gamma grega minúscula><sub>i</sub>, on <gamma grega minúscula><sub>i</sub> és el coeficient d'activitat del component <i>i</i>-èsim del sistema.