Torna al llistat dels Diccionaris en Línia

Diccionari de química (històric complet)

Presentació

Cerca bàsica

Cerca avançada

  • ca  exergònic -a, adj
  • es  exergónico
  • en  exergonic

Química física

Definició
Dit del procés o de la reacció que es produeix de forma espontània a temperatura i pressió constants. Una ^reacció exergònica^ evoluciona de forma espontània de reactius a productes de reacció. S'oposa a ^endergònic^.
  • ca  exitància radiant, n f
  • es  exitancia radiante
  • en  radiant exitance
  • sbl  M

Química física

Definició
Relació entre la potència de la radiació emesa per una regió d'una superfície determinada i l'àrea d'aquesta superfície. Com més gran és aquesta relació, més brillant és la radiació emesa. L'exitància radiant emesa per un ^cos negre^ està relacionada amb la temperatura termodinàmica d'aquest cos. Vegeu també ^emissió estimulada^, ^emissió espontània^ i ^emitància^.
  • ca  exopeptidasa, n f
  • es  exopeptidasa
  • en  exopeptidase

Bioquímica

Definició
Enzim de la classe de les hidrolases que catalitza la hidròlisi d'un residu d'aminoàcid situat en un extrem d'una cadena polipeptídica. Les aminopeptidases alliberen el residu amino terminal d'un polipèptid, mentre que les carboxipeptidases hidrolitzen el residu carboxil terminal.

Nota

  • graf_BIO.doc
  • ca  exosfera, n f
  • es  exosfera
  • en  exosphere

Medi ambient

Definició
Capa esfèrica més externa de l'^atmosfera terrestre^, que s'estén entre els 600-800 km i els 10.000 km d'altitud. En aquesta capa, la pressió assoleix valors mínims a causa de la baixa densitat molecular, i la temperatura, al voltant dels 1.700ºC, es manté gairebé constant.
  • ca  exotèrmic -a, adj
  • es  exotérmico
  • en  exothermic

Química física

Definició
Dit del procés o de la reacció que allibera calor quan es realitza a temperatura constant. La forma exotèrmic prové del grec i vol dir 'calor cap a fora'. Vegeu també ^calor de reacció^, ^endotèrmic^ i ^reacció exotèrmica^.
  • ca  expansió lliure, n f
  • ca  expansió de Joule, n f sin. compl.
  • es  expansión de Joule
  • es  expansión libre
  • en  free expansion
  • en  Joule expansion

Química física

Definició
Expansió d'un gas contra el buit de forma adiabàtica. L'expansió lliure d'un gas és irreversible i és la base de l'^efecte Joule^, en el qual es manté constant l'energia interna del gas. Aquest experiment va ser dissenyat per J. P. Joule el 1843.
  • ca  expansió de Joule-Thomson, n f
  • ca  expansió de Joule-Kelvin, n f sin. compl.
  • es  expansión de Joule-Kelvin
  • es  expansión de Joule-Thomson
  • en  Joule-Kelvin expansion
  • en  Joule-Thomson expansion

Química física

Definició
Expansió d'un gas contingut en un recipient adiabàtic a través d'una paret porosa on es manté constant la diferència de pressions a què es troba el gas. L'expansió de Joule-Kelvin d'un gas és la base de l'^efecte Joule-Thomson^, en el qual es manté constant l'entalpia del gas, i s'utilitza per a liquar gasos amb un punt d'ebullició molt baix, sempre que el ^coeficient de Joule-Thomson^ sigui positiu en tot l'interval de pressions i temperatures implicades en el procés, ja que en aquest cas el procés d'expansió adiabàtica refreda el gas. Aquest experiment el van dissenyar J. P. Joule i W. Thomson, més conegut com a Lord Kelvin, el 1853 a conseqüència de la poca precisió de les mesures del ^coeficient de Joule^, sobretot a causa de la dificultat de mantenir les parets completament adiabàtiques en una ^expansió lliure^.
  • ca  expansió de Joule-Thomson, n f
  • ca  expansió de Joule-Kelvin, n f sin. compl.
  • es  expansión de Joule-Kelvin
  • es  expansión de Joule-Thomson
  • en  Joule-Kelvin expansion
  • en  Joule-Thomson expansion

Química física

Definició
Expansió d'un gas contingut en un recipient adiabàtic a través d'una paret porosa on es manté constant la diferència de pressions a què es troba el gas. L'expansió de Joule-Kelvin d'un gas és la base de l'^efecte Joule-Thomson^, en el qual es manté constant l'entalpia del gas, i s'utilitza per a liquar gasos amb un punt d'ebullició molt baix, sempre que el ^coeficient de Joule-Thomson^ sigui positiu en tot l'interval de pressions i temperatures implicades en el procés, ja que en aquest cas el procés d'expansió adiabàtica refreda el gas. Aquest experiment el van dissenyar J. P. Joule i W. Thomson, més conegut com a Lord Kelvin, el 1853 a conseqüència de la poca precisió de les mesures del ^coeficient de Joule^, sobretot a causa de la dificultat de mantenir les parets completament adiabàtiques en una ^expansió lliure^.
  • ca  expansió lliure, n f
  • ca  expansió de Joule, n f sin. compl.
  • es  expansión de Joule
  • es  expansión libre
  • en  free expansion
  • en  Joule expansion

Química física

Definició
Expansió d'un gas contra el buit de forma adiabàtica. L'expansió lliure d'un gas és irreversible i és la base de l'^efecte Joule^, en el qual es manté constant l'energia interna del gas. Aquest experiment va ser dissenyat per J. P. Joule el 1843.
  • ca  explosió, n f
  • es  explosión
  • en  explosion

Enginyeria química

Definició
1. Alliberament sobtat d'energia, que genera una ona de pressió audible que es desplaça allunyant-se de la font mentre va dissipant l'energia. En general les explosions es classifiquen en funció del tipus d'energia que les origina. Hi ha dos tipus d'explosió: la deflagració i la detonació. 2. Fenomen que es produeix com a conseqüència del gran increment que pot experimentar la velocitat de reacció en determinades condicions. En el camp de la cinètica química, se'n distingeixen dos tipus: l'explosió tèrmica i l'explosió no tèrmica. Una explosió tèrmica està associada a una reacció química fortament exotèrmica que té lloc en condicions adiabàtiques. En aquestes circumstàncies, és la pròpia calor alliberada per la reacció la que contribueix a augmentar dràsticament la velocitat de reacció, atès que la calor alliberada fa augmentar la temperatura del sistema. A mesura que augmenta la velocitat de reacció, la temperatura del sistema encara puja més ràpidament i, com a conseqüència, l'energia provoca una ona de xoc de gran poder destructor, la qual es coneix com <i>explosió</i>. Les explosions no tèrmiques estan associades a aquelles reaccions que segueixen mecanismes de cadena ramificada i en les quals les condicions experimentals de reacció (sobretot pressió i temperatura) fan que el nombre de propagadors de la cadena augmenti exponencialment amb el temps. Un exemple de reacció que pot esdevenir explosiva, depenent de la temperatura i la pressió a la qual es duu a terme, és la síntesi de l'aigua a partir d'hidrogen i oxigen (2H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g) <fletxa dreta> 2H<sub>2</sub>O(g)), la qual és una reacció en cadena ramificada. Vegeu també ^reacció en cadena^.